Senin, 28 Desember 2009

JADWAL UJIAN NASIONAL SMA 2010

JADWAL UJIAN NASIONAL SMA/MA TAHUN PELAJARAN 2009/2010


UN Utama dan UN Susulan

No. Hari dan tanggal Jam Mata Pelajaran
Program IPA Program IPS
1 UN Utama 08.00 - 10.00 Bahasa Indonesia Bahasa Indonesia
Senin, 22 Maret 2010
UN Susulan 11.00 - 13.00 Biologi Sosiologi
Senin, 29 Maret 2010
2 UN Utama 08.00-10.00 Bahasa Inggris Bahasa Inggris
Selasa, 23 Maret 2010
UN Susulan
Selasa, 30 Maret 2010
3 UN Utama 08.00-10.00 Matematika Matematika
Rabu, 24 Maret 2010
UN Susulan
Rabu, 24 Maret 2010
4 UN Utama 08.00-10.00 Fisika Geografi
Selasa, 23 Maret 2010
UN Susulan
Selasa, 30 Maret 2010
5 UN Utama 08.00-10.00 Kimia Ekonomi
Selasa, 23 Maret 2010
UN Susulan
Selasa, 30 Maret 2010

Minggu, 27 Desember 2009

Hasil Ujian Blok XII IPA-1

PEMERINTAH KOTA SAMARINDA
DINAS PENDIDIKAN 
SMA NEGERI 4 SAMARINDA
Alamat : Jl. K.H. Harun Nafsi No. 40 Samarinda telp. 260281












DAFTAR HADIR UJIAN BLOK KIMIA SEMESTER GASAL TAHUN 2009
Selasa, 15 Desember 2009

Kelas : XII IPA - 1









No.  Nama HASIL UJIAN BLOK Tanda Tangan KETERANGAN
B S NILAI  +  N A
1 Aris Munandar 21 19 53 20 73 1 LULUS
2 Aziz Ashar 14 26 35 12 47 2 REMIDI
3 Badruddin Haas 20 20 50 20 70 3 LULUS
4 Berlian 17 23 43 12 55 4 REMIDI
5 Darmawati 19 21 48 30 78 5 LULUS
6 Dea Sartika W 14 26 35 40 75 6 LULUS
7 Deni Saputra 16 24 40 15 55 7 REMIDI
8 Destri Yudha 19 21 48 38 86 8 LULUS
9 Dewi Shinta Febriyani 15 25 38 32 70 9 LULUS
10 Eni Wahyuni  22 18 55 20 75 10 LULUS
11 Erik Usdan F.           11  
12 Febella Ayu 20 20 50 10 60 12 REMIDI
13 Fitriana   17 23 43 40 83 13 LULUS
14 Fitriana Anwar 15 25 38 12 50 14 REMIDI
15 Fitriani 16 24 40 10 50 15 REMIDI
16 Halia 19 21 48 17 65 16 LULUS
17 Hari Yulianto 13 27 33 12 45 17 REMIDI
18 Ismawati 15 25 38 12 50 18 REMIDI
19 Joey Graffey. D. 20 20 50 20 70 19 LULUS
20 M. Ridwan Noer 18 22 45 15 60 20 REMIDI
21 M. Sapto Utomo 14 26 35 10 45 21 REMIDI
22 Maliang 16 24 40 7 47 22 REMIDI
23 Marwah 13 27 33 38 71 23 LULUS
24 Meldyana 15 25 38 11 49 24 REMIDI
25 Merlyn Arlinto 14 16 35 7 42 25 REMIDI
26 Nor Aisyah S. 16 24 40 10 50 26 REMIDI
27 Nor Asiah 10 30 25 12 37 27 REMIDI
28 Nurhayati 16 24 40 13 53 28 REMIDI
29 Nurmalasari 13 27 33 12 45 29 REMIDI
30 Pebrianti S.W. 14 26 35 40 75 30 LULUS
31 Rezky Lestari 16 14 40 12 52 31 REMIDI
32 Rida 14 26 35 13 48 32 REMIDI
33 Riyan Nur 14 26 35 10 45 33 REMIDI
34 Rusmina 16 24 40 28 68 34 LULUS
35 Salmariyani L. 11 29 28 37 65 35 LULUS
36 Sri Juniaty Syam 17 23 43 10 53 36 REMIDI
37 Widya Rahmadhani 19 21 48 40 88 37 LULUS
38 Winda Mulya Nugrahi 21 19 93 40 93 38 LULUS
39 Yuliana 14 26 35 13 48 39 REMIDI













CATATAN :




Samarinda, 16 - 12 - 2009

REMEDI DILAKSANAKAN



Guru mata Pelajaran,


HARI RABU, 23 DESEMBER 2009








WAKTU : 09.00 - 10.30








































Abdul Afif S,Pd









Nip. 19700718 1993 01 1 002

Jumat, 25 Desember 2009

TUGAS LIBUR SEMESTER GASAL 2009/2010

I. PILIHAN GANDA :

1. Larutan 1 molal NaOH terbuat dari 1 mol (40 gram) NaOH dengan ….

a. 960 gram air

b. 1 liter air

c. air hingga volume larutan 1 liter

d. 1000 gram air

e. 960 ml air

2. Yang berikut ini tergolong sifat koligatif larutan, kecuali ….

a. Penurunan tekanan uap jenuh

b. Kenaikan titik didih

c. Penurunan titik beku

d. Tekanan osmotic

e. Derajat keasaman atau pH

3. Kelarutan CaCl2 dalam air pada 00C adalah sekitar 5,4 molal. Jika Kf = 1,86 0C, maka penurunan titik beku larutan CaCl2 0,54 molal adalah …0C

a. 1,0 d. 2,7

b. 5,0 e. 2,0

c. 3,0

4. Untuk membuat 200 ml larutan Urea yang isotonic dengan larutan NaCl 0,1 M, diperlukan Urea (Mr = 60) sebanyak … gram

a. 1,2 d. 6,0

b. 2,4 e. 7,2

c. 3,0

5. Campuran larutan –larutan berikut bersifat buffer, kecuali ….

a. Larutan NaH2PO4 dengan larutan Na2HPO4

b. Larutan HCOOH dengan larutan Ba(HCOO)2

c. Larutan NaOH dengan larutan Ba(HCOO)2

d. Larutan NH3 dengan larutan (NH4)2SO4

e. Larutan H3PO4 dengan larutan NaH2PO4

6. Pasangan larutan yang mempunyai pH = 8 adalah ….

a. 50 cm3 CH3COOH 0,1 M dan 50 cm3 CH3COO Na 0,1 M

b. 50 cm3 CH3COOH 0,1 M dan 50 cm3 CH3COO Na 1,0 M

c. 50 cm3 NH3 (aq) 0,1 M dan 50 cm3 NH4Cl 1,0 M

d. 50 cm3 NH3 (aq) 0,1 M dan 50 cm3 NH4Cl 0,2 M

e. 50 cm3 NH3 (aq) 1,0 M dan 50 cm3 NH4Cl 0,1 M

7. Kelarutan Ca(OH)2 = 1 x 10-2 M. Ksp Ca(OH)2 adalah ….

a. 1 x 10-6 d. 2 x 10-4

b. 2 x 10-6 e. 4 x 10-4

c. 4 x 10-6

8. Kelarutan L(OH)2 dalam air sebesar 5 x 10-4 mol/liter. Maka larutan jenuh L(OH)2 dalam air mempunyai pH sebesar ….

a. 10,3 d. 3,70

b. 11,0 e. 12,0

c. 9,70

9. Bila Ksp CaF2 = 4 x 10-11, maka kelarutan CaF2 dalam 0,01 M CaCl2 adalah ….

a. 2,30 x 10-5 d. 3,40 x 10-4

b. 3,20 x 10-5 e. 4,30 x 10-4

c. 1,28 x 10-4

10. Kelarutan AgCl dalam air adalah 1 x 10-5 mol/liter. Kelarutan AgCl dalam larutan CaCl2 0,05 M adalah ….

a. 2 x 10 -9 d. 2 x 10 -4

b. 1 x 10 -9 e. 1 x 10 -4

c. 5 x 10-5

11. Pada persamaan redoks :

a MnO4 - + 16 H+ + 5 C2O4 2 - ® b Mn2 + + 8 H2O + 10 CO2 .

a dan b berturut-turut adalah ….

a. 2 dan 3 d. 3 dan 5

b. 2 dan 4 e. 2 dan 2

c. 2 dan 5

12. Diketahui data potensial electrode standar sebagai berikut :

Zn+2 (aq) + 2e ® Zn (s) E0 = - 0,76 volt

Cu+2 (aq) + 2e ® Cu (s) E0 = + 0,34 volt

Mg+2 (aq) + 2e ® Mg (s) E0 = - 2,34 volt

Cr+3 (aq) + 3e ® Cr (s) E0 = - 0,74 volt

Harga potensial sel (E0sel) yang paling kecil terdapat pada ….

a. Zn / Zn+2 (aq) // Cu+2 (aq) /Cu d. Cr / Cr+3 (aq) // Cu+2 (aq) /Cu

b. Zn / Zn+2 (aq) // Cr+3 (aq) /Cr e. Mg / Mg+2 (aq) // Cu+2 (aq) /Cu

c. Mg / Zn+2 (aq) // Cr+3 (aq) /Cr

13. Diketahui :

Ag+ (aq) + e ® Ag (s) E0 = + 0,80 volt

Mg+2 (aq) + 2e ® Mg (s) E0 = - 2,34 volt

Zn+2 (aq) + 2e ® Zn (s) E0 = - 0,76 volt

Fe+2 (aq) + 2e ® Fe (s) E0 = - 0,44 volt

Dua set setengah sel yang beda potensialnya terbesar adalah ….

a. Zn / Zn+2 (aq) // Ag+ (aq) /Ag d. Zn / Zn+2 (aq) // Fe+2 (aq) / Fe

b. Mg / Mg+2 (aq) // Ag+ (aq) /Ag e. Fe / Fe+2 (aq) // Ag+ (aq) /Ag

c. Mg / Mg+2 (aq) // Fe+2 (aq) / Fe

14. Jika diketahui :

Zn + Cu+2 « Zn+2 + Cu E0 = + 1,10 volt

Sn2+ + 2e « Sn E0 = - 0,14 volt

Cu2+ + 2e « Cu E0 = + 0,34 volt

Maka potensial standar bagi reaksi Zn + Sn2+ ® Zn 2+ + Sn adalah …volt

a. 1,44 d. 0,76

b. 1,24 e. 0,62

c. 0.96

15. Reaksi :

Mg+2 (aq) + 2e ® Mg (s) E0 = - 2,37 volt

Ni+2 (aq) + 2e ® Ni (s) E0 = - 0,25 volt

Potensial yang dihasilkan oleh reaksi Mg + NiCl2 ® MgCl2 + Ni adalah …volt

a. – 2,12 d. – 2,62

b. + 2,12 e. + 0,80

c. + 1,06

16. Bahan yang digunakan sebagai electrode pada sel aki (accu) adalah ….

a. Pt dan C d. Zn dan Cu

b. Zn dan C e. Cu dan PbO2

c. Pb dan PbO2

17. Logam yang dapat mencegah korosi pipa besi yang ditanam didalam tanah adalah ….

a. Cu d. Mg

b. Pb e. Ni

c. Sn

18. Perhatikan gambar elektrolisis larutan NaCl dengan electrode karbon. Zat yang terjadi pada electrode A adalah ….


Anode + - Katode (A)

a. Gas O2 d. gas Cl2

b. Gas H2 dan NaOH(aq) e. NaCl

c. Logam Na

19. Pada elektrolisis larutan tembaga (II) sulfat dengan electrode tembaga, di Anoda terjadi reaksi ….

a. Cu2+ (aq) + 2e ® Cu (s)

b. Cu(s) ® Cu+2 (aq) + 2e

c. H2O (l) + 2e ® 2 OH (aq) + H2 (g)

d. 2H2O (l) + 2e ® 4H +(aq) + O2 (g) + 4e

e. SO42- (aq) + H2O (l) ® H2SO4 (aq) + O2 (g) + 2e

20. Reaksi yang terjadi pada katode dari elektrolisis larutan Na2SO4 adalah ….

a. H2O (l) + 2e ® 2 OH (aq) + H2 (g)

b. 2H+ (aq) + 2e ® H2 (g)

c. Na+ (aq) + e ® Na (s)

d. SO42- (aq) ® SO4 (aq) + 2e

e. 2H2O (l) + 2e ® 4H +(aq) + O2 (g) + 4e

21. Elektrolisis zat manakah yang menghasilkan gas hydrogen di anode ?

a. NH3 (l) d. HCl (aq)

b. Na2SO4 (aq) e. KHSO4 (aq)

c. NaH (l)

22. Pada elektrolisis cairan NaCl, pada katode dan anode berturut –turut dibebaskan ….

a. H2 dan Cl2 d. Na dan H2

b. H2 dan O2 e. Na dan O2

c. Na dan Cl2

23. Berapa gram massa logam perak yang diendapkan, jika arus listrik sebesar 5 ampere dialirkan ke dalam larutan AgNO3 selama 2 jam ? (Ar Ag = 108)

a. 24, 90 d. 42, 09

b. 29, 40 e. 49, 20

c. 40, 29

24. Pada elektrolisis leburan CaCl2 dengan electrode karbon digunakan muatan listrik sebanyak 0,02 F. Volume gas klorin yang dihasilkan di anode , jika diukur pada suhu dan tekanan dimana 1 liter gas N2 (Mr = 28) massanya 1,4 gram adalah …ml.

a. 100 d. 400

b. 200 e. 448

c. 224

25. Arus yang sama dialirkan ke dalam larutan AgNO3 dan larutan CuSO4, bila massa perak yang diendapkan adalah 1,08 gram, maka massa tembaga yang mengendap adalah ….gram (Ag = 108, Cu = 63,5)

a. 0,3175 d. 3,1750

b. 1,0800 e. 6,3500

c. 2,1600

26. Jumlah orbital pada tingkat energi utama ke – 4 adalah ….

a. 2 d. 9

b. 3 e. 16

c. 7

27. Jumlah maksimum electron yang dapat berada pada subkulit 4d adalah ….

a. 1 d. 14

b. 6 e. 32

c. 10

28. Bentuk orbital ditentukan oleh bilangan kuantum ….

a. Utama d. spin

b. Azimuth e. magnetic and spin

c. magnetik

29. Diketahui nomor atom Fe = 26, maka konfigurasi electron ion Fe3+ adalah ….

a. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 9 .

b. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d 9 .

c. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 3 .

d. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d 5 .

e. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d 4 .

30. Konfigurasi electron scandium (Z = 21) adalah ….

a. 2 8 8 11 d. 2 8 9 2

b. 2 8 8 3 e. 2 8 10 1

c. 2 8 8 2 1

31. Pada tingkat dasar , unsur X (nomor atom = 24) mempunyai electron tunggal sebanyak ….

a. 1 d. 5

b. 2 e. 6

c. 4

32. Sesuai dengan urutan antrian (aturan Auf Baud an aturan Hund), electron terakhir dari unsure x (nomor atom 19) mempunyai bilangan kuantum ….

Pilihan

n

l

m

s

A

3

2

-2

+ ½

B

3

1

-1

+ ½

C

4

0

0

+ ½

D

4

1

-1

+ ½

E

4

1

-1

- ½

33. Mn (nomor atom 25) mempunyai kulit valensi dan electron valensi berturut-turut adalah ….

a. Kulit valensi 4s , electron valensi 2

b. Kulit valensi 3d, electron valensi 5

c. Kulit valensi 4s dan 3d, electron valensi 7

d. Kulit valensi 4p, electron valensi 5

e. Kulit valensi 4s dan 4p, electron valensi 7

34. Dalam system periodic unsure-unsur wolfram (Z = 74) terletak pada ….

a. Periode 5 Golongan 6A d. Periode 6 Golongan 6B

b. Periode 6 Golongan 6A e. Periode 6 Golongan 7B

c. Periode 5 Golongan 6B

35. Konfigurasi electron dari unsure-unsur x dalam orbital sebagai berikut :


Didalam system periodic unsure x terdapat didalam ….

a. Golongan II A , periode 6 d. Golongan V A , periode 2

b. Golongan III A , periode 5 e. Golongan V A , periode 3

c. Golongan IV A , periode 4

36. Diantara kelompok senyawa berikut, kelompok manakah yang semua anggotanya bersifat polar ?

a. H2O, NH3, CH4, PCl5. d. HCl, BeCl2, CCl4, BCl3.

b. NH3, IF3, PCl3, BCl3. e. ClF, ClF3, NCl3, PCl3.

c. XeF6, XeF2, XeF4, XeO4.

37. Ikatan yang terdapat dalam molekul (antara atom N dengan atom H) dan antar molekul NH3 adalah ….

a. Kovalen dan Van Der Walls

b. Ion dan gaya dispersi

c. Kovalen koordinat dan gaya dipole-dipol

d. Kovalen dan ikatan hydrogen

e. Kovalen dan gaya london

38. Unsur gas mulia yang terdapat paling banyak diudara adalah ….

a. Helium d. Radon

b. Argon e. Kripton

c. Xenon

39. Kemampuan unsure gas mulia untuk berreaksi dengan unsure lain sangat kecil, hal ini disebabkan oleh ….

a. Energi pengionnya besar

b. Jari-jari atomnya relative kecil

c. Mempunyai jumlah electron genap

d. Keelektronegatifanya kecil

e. Konfigurasi elektronnya stabil

40. Susunan electron yang merupakan susunan electron gas mulia adalah ….

a. 1s2 2s2 2p6 3s1.

b. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 .

c. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2

d. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 .

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s 2 .