SOAL KANAN

1. Isotop ₁₃Al²⁷ terdiri dari..................

A. 13 proton, 14 elektron dan 27 neutron C. 13 proton, 13 elektron dan 14 neutron

B. 13 proton, 13 elektron dan 27 neutron D. 14 proton, 14 elektron dan 13 neutron

E. 27 proton, 27 elektron dan 14 neutron

2. Konfigurasi elektron dari unsurX adalah 1s² 2s² 2p⁶ 3s²

3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d'° 5p³. Unsur tsb terletak pada....

A. golongan IIIA perioda 5 C. Golongan VA periode 3 E. Golongan VIA periode 5

B. golongan VA perioda 5 D. Golongan IIIA periode 4

3. Diketahui struktur. Lewis dari senyawa HNO₃

Ikatan kovalen koordinasi ditunjukkan oleh nomor ....

A. 3 dan 1 B. 4 dan 1 C. 2 dan 1 D. 2 saja E. 3 saja

4. Pada suhu dan tekanan tertentu terjadi pembakaran sempurna gas C₂H₆ oleh 3,5 liter gas O₂

dengan persamaan reaksi : C₂H₆(g) + O₂(g) → CO₂(g) + H₂O(g)

Volume gas CO₂ yang dihasilkan adalah ....liter

A. 2 B. 3,5 C. 5 D. 6 E. 14

5. Yang menyatakan bahwa suatu senyawa kimia selalu mempunyai susunan yang tetap adalah

hukum................

A. Avogadro B. Gay Lussac C. Proust D. Dalton E. Lavoisier

6. Pada reaksi :

a CuO (s) + b NH₃ (g) → c Cu (s) + d N₂ (g) + e H2O (l)

Besarnya harga a, b, c, d dan e berturut-turut adalah …

A. 1, 2, 3, 2, 3 C. 2, 3, 1, 3, 2 E. 3, 2, 3, 1, 3

B. 1, 3, 2, 3, 3 D. 3, 3, 2, 1, 2

7. Sebanyak x gr FeS ( Mr = 88 ) direaksikan dengan asam klorida menurut reaksi :

FeS + 2HCl -----> FeCl₂ + H₂S pada akhir reaksi diperoleh 8 liter gas H₂S. Jika pada

keadaan tersebut satu mol gas H₂S bervolum 20 liter maka nilai x adalah……….

A. 8,8 B. 17,6 C. 26,4 D. 35,2 E. 44,0

8. Data hasil percobaan sebagai berikut:

Larutan Lampu Pengamatan lain

I tidak menyala tidak ada gelembung gas

II tidak menyala ada gelembung gas

III menyala terang ada gelembung gas

IV tidak menyala tidak ada gelembung gas

V tidak menyala ada gelembung gas

Larutan yang merupakan elektrolit adalah ...

A. I, II dan III C. I, III dan V E. II, III DAN IV

B. I, II dan IV D. II, III dan V

9. Larutan dengan pH = 12 dibuat dengan melarutkan x gr NaOH ( Mr = 40 ) dalam air sampai

volume 500 mL. Besarnya x adalah………….

A. 4,0 B. 2,0 C. 1,0 D. 0,4 E. 0,2

10.Jika 20 mL asam fosfat H₃PO₄ 0,1 M dititrasi dengan larutan natrium hidroksida 0,2 M hingga

tepat berubah menjadi HPO₄^2- maka volum basa yg diperlukan adalah....... mL

A. 10 B. 20 C. 25 D. 30 E. 40

11. pH campuran dari 200 mL NH₄OH 0,1 M dengan 200 mL NH₄Cl 0,1 M adalah.....( Kb = 10^-5)

mL NH₄Cl 0,1 M adalah …(Kb = 10^–5)

A. 5 B. 7 C. 9 D. 11 E. 13

12. Garam yang mengalami hidrolisis sebagian dan bersifat asam adalah....................

A. CH₃COONa B. HCOOK C. NH₄Cl D. KCl E. CH₃COONH₄

13. Jika diketahui Ka CH₃COOH = 1 × 10^–5 harga pH campuran antara 100 mL lar. CH₃COOH

0,2 M dan 100 mL NaOH 0,1 M adalah ………………….

A. 1 + log 2 B. 5 C. 5 + log 2 D. 6 E. 13 – log 2

14. Jika konsentrasi Ca²⁺ dalam larutan jenuh CaF = 2 x 10^-4 mol/L, maka hasil kali

mol/L, maka hasil kali kelarutan CaF2 adalah ....

A. 8 × l0^–8 B. 2 x 10^-12 C. 3,2 x 10^-11 D. 4 x 10^-12 E. 1,6 x 10^-11

15. Suatu larutan zat non elektrolit dalam air mendidih pada suhu 100,26^oC. Jika Kb air = 0,52^oC

dan Kf air = 1,86^oC/m , maka larutan tersebut akan membeku pada suhu...........^oC

A. –1,86 B. – 0,52 C. – 0,52 D. – 0,26 E. – 0,13

16. Di antara larutan-larutan berikut ini yang mempunyai penurunan titik beku paling tinggi

Pada konsentrasi yang sama adalah....................

A. Urea B. Glukosa C. Asam asetat D. Kalium sulfat E. Natrium Klorida

17. Sistem koloid yang dibuat dengan mendispersikan zat padat ke dalam cairan adalah............

A. Aerosol B. Emulsi C. Buih D. Sol E. Gel

18. Berdasarkan rumus struktur senyawa berikut

Yang termasuk atom C primer, C sekunder, C tersier dan C kuartener berturut-turut adalah......

A. 1, 2, 3, 4 B. 1,3,2,4 C. 2,4,3,1 D. 4,3,1,2 E. 1,3,4,2

19. Diketahui senyawa karbon

O O

1. CH₃–C–CH₃ 2. CH­₃ – CH – CH₃ 3. CH₃–C–O–CH₃ 4. CH₃–CH₂–C–H

O OH

Pasangan yang merupakan isomer adalah ...

A. 1 dan 2 B. 2 dan 4 C. 2 dan 3 D. 1 dan 4 E. 3 dan 4

20. Dari hasil penyulingan bertingkat minyak bumi:

No. Banyak atom C Titik didih (^o)

1 C₁ – C₄ <>

2 C₅ – C₁₀ 40 – 180

3 C₁₁ – C₁₂ 150 – 250

4 C₁₃ – C₂₅ 220 – 350

5 C₂₆ – C₂₈ > 350

Fraksi nomor 3 digunakan untuk bahan bakar ...

A. disel C. Kompor minyak E. Pembuatan lilin

B. kendaraan bermotor D. Pembuatan Plastik

21. Reaksi 1-propanol dengan asam etanoat memakai katalis H⁺ akan menghasilkan senyawa

karbon dengan rumus struktur …

A. CH₃CO(CH₂)₃CH₂ C. CH₃(CH₂)OCH₃CH₃ E. CH₃ CH₂CO CH₂ CH₃

B. CH₃COO(CH₂)₂ CH₃ D. CH₃ CH₂COO CH₂ CH₃

22. Jika urea dimasukkan ke dalam gelas berisi air beberapa saat serasa dingin, ini menandakan

Bahwa reaksi antara urea dan air.................

A. melepas panas C. membuang energi E. Endoterm

B. eksoterm D. energinya berkurang

23. Setiap kenaikan suhu sebesar 10°C reaksi berlangsung 2 kali lebih cepat. Suatu reaksi pada

Suhu 30^oC berlangsung selama 4 menit, maka waktu yang diperlukan untuk bereaksi pada

Suhu 70^oC adalah……………………menit

A. 4 B. 2 C. 1 D. 30 E. 15

24. Diketahui perubahan entalpi reaksi-reaksi berikut ini:

C (s) + 2H₂ (g) → CH₄ (g) H = -74,9 kJ

C (s) + O₂ (g) → CO₂ (g) H = -393,7 kJ

H₂ (g) + ½ O₂ (g) → H₂O (g) H = -285,9 kJ

Perubahan entalpi untuk reaksi:

CH₄ (g) + 2O₂ (g) → CO₂ (g) + 2H₂O (g) adalah....

A. - 604,7 kJ B. – 1040,3 kJ C. – 890,6 kJ D. – 1284,3 kJ E. – 998,4 kJ

25. Data penentuan laju reaksi 2A + B → C + D adalah sebagai berikut :

No. [A] mol/L [B] mol/L V mol/L.s)

1 0,05 0,05 1

2 0,10 0,05 2

3 0,10 0,10 8

Persamaan laju reaksi yang tepat dari data tersebut adalah................

A. v = k [A] [B] B. v = k [A]² [B]² C. v = k [A]² [B] D. v = k [A]³ [B]²

E. v = k [A] [B]²

26. Dari reaksi: 2NO(g) + 2H₂(g) →.N₂(g) + 2H₂O(g)

d iperoleh data sebagai berikut:

No. percobaan [NO] [H₂] Laju reaksi (Ms ')

1 2×10³ 2×l0³ 4 × 10^–6

2 4×l0³ 2×l0³ 4 × 10^–6

3 6×l0³ 2×10¹ 2 × 10^–6

4 4×l0³ 6×l0³ 24 × 10^–6

5 4×l0³ 8×l0³ 32 × 10^–6

Orde reaksi tersebut adalah ....

A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 E. 4

27. Suatu reaksi dikatakan setimbang bila …

A. reaksi sudah berhenti D. Komponen yg masih ada hanya hasil reaksi

B. terjadi pada ruang terbuka E. laju reaksi ke arah hasil reaksi dan ke arah

C. terjadi perubahan makroskopis pereaksi.

28. Dalam bejana yang volumenya 2 liter, terdapat kesetimbangan reaksi :

N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g)

Dalam keadaan setimbang terdapat 2 mol N₂, 4 mol H₂ dan 8 mol NH₃. Harga konstanta

kesetimbangan reaksi tersebut adalah....................

A. 0,5 B. 1,0 C. 1,5 D. 2,0 E. 2,5

29. Dalam bejana 3 liter, 5 mol amoniak terurai dengan derajat disosiasi 0,4 menurut reaksi :

2 NH₃ (g) ↔ N₂ (g) + 3 H₂ (g) Tekanan pada kesetimbangan adalah 3,5 atm. Harga Kp adl....

A. 1/3 B. 1/2 C. 2/3 D. ¾ E. 1

30. Perhatikan reaksi redoks Cr₂O₇^2- + SO₃^2- → Cr³⁺ + SO₄^2-

Setelah reaksi disetarakan, perbandingan banyak mol ion Cr₂O₇^2- dengan SO₄^2-

dalam reaksi tersebut adalah …

A. 1 : 3 B. 3 : 1 C. 2 : 3 D. 3 : 2 E. 1 : 6

31. Diantara reaksi-reaksi tersebut di bawah ini yg merupakan contoh reaksi redoks adalah……

A. AgNO₃ (aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO₃ (aq)

B. 2KI(aq) + Cl₂ (aq) → I₂ (s) + 2KCl(aq)

C. NH₃ (aq) + H₂O(l) → NH₄⁺ + OH^-(aq)

D. NaOH(aq)+CH₃COOH(aq)→CH₃COONa(aq)+H₂O(l)

E. Al₂O₃ + 2NaOH(aq) → 2NaAlO₂ (aq) + H₂O(l)

32. Pada elektrolisis larutan NaCl dengan elektrode Pt, pada katode terjadi reaksi..................

A. 2Cl^–(aq) → Cl₂ (g) + 2e–

B. 2H₂O (l) → 4H⁺(aq) + O₂ (g) + 4e–

C. Na⁺(aq) + e– → Na (s)

D. NaCl (aq) → Na⁺(aq) + Cl^–(aq)

E. 2H₂O (l) + 2e → H₂ (g) + 2OH^–(aq)

33. Diketahui persamaan reaksi redoks:

Cr₂O₇^2– (aq) + a Fe²⁺ (aq) + H⁺ (aq) → b Cr³⁺ (aq) + c Fe³⁺ (aq) + H₂O (l)

Jika persamaan reaksi disetarakan, harga koefisien a, b dan c masing-masing adalah …

A. 6, 3 dan 6 B. 6, 2 dan 6 C. 4,3 dan 5 D. 3,4 dan 3 E. 3,2 dan 3

34. Elektrolisis larutan CuSO₄ selama 30 menit dengan kuat arus 10 ampere di katoda diendapkan

tembaga sebanyak (Ar : Cu = 63,5) …gram

A. 0,187 B. 0,373 C. 23,668 D. 11,845 E. 5,922

35. Diketahui potensial elektroda dari : Al³⁺ + 3e → Al E^o = - 1,66 volt

Fe³⁺ + 3e → Fe E^o = - 1,44 volt

Reaksi redoks : 2 Al (aq) + 3 Fe²⁺ (aq) ↔ 2Al³⁺ (aq) + 3 Fe (s)

menghasilkan potensial sel sebesar ………..volt

A. +2,10 B. +2,00 C. +1,22 D. – 1,12 E. –2,10

36. Pada elektrolisis larutan ZnCl₂ (Ar: Zn = 65) dengan elektrode C menggunakan arus sebesar

4 ampere selama 10 menit menghasilkan endapan Zn di katoda sebanyak............

A. 1,2 gram B. 2,4 gram C. 4,8 gram D. 24,8 gram E. 32,5 gram

37. Jika sifat unsur natrium dibandingkan dengan sifat unsur magnesium maka unsur natrium …

A. energi ionosasinya lebih besar C. jari-jari atomnya lebih kecil E. lebih bersifat oksidator

B. sifat reduktornya lebih lemah D. lebih bersifat basa

38. Berikut ini data sifat-sifat unsur perioda ketiga dari Na sampai Cl:

No. Sifat unsur

1 Sifat logam bertambah

2 Sifat non logam bertambah

3 Energi ionisasi berkurang

4 Sifat asam bertambah

5 Keelektronegatipan berkurang

6 Jari-jari atom berkurang

7 Sifat basa bertambah

Perubahan sifat yang benar dari Na sampai Cl adalah...............

A. 1, 3, dan 4 B. 2, 3, dan 4 C. 2, 4, dan 6 D. 2, 4, dan 7 E. 4, 5, dan 6

39. Dalam satu golongan dari atas ke bawah sifat oksidator halogen semakin lemah, berarti

Harga potensial reduksi dari unsur halogen.............

A. Cl₂ <>2 B. Br₂ > Cl₂ C. F₂ > Br₂ D. I₂ > Cl₂ E. F₂ <>2

40. Rumus kimia yang sesuai bagi ion tetraamin dikloro kobalt (III) adalah …

A. [Co(NH₃)₄CL₂] C. [Co(NH₃)₄CL₂]⁺ E. [Co(NH­₃)₄CL₂]²⁺

B. [Co(NH₃)₄CL₂] ^– D. [Co(NH₃)₄CL₂]

SOAL KIRI

PILIHLAH SALAH SATU JAWABAN YANG ANDA ANGGAP PALING BENAR

1. Suatu atom X memiliki maasa atom relatif 35 dan 18 neutron. Atom X dalam system periodik

terletak pada …

A. golongan IA perioda 3 C. golongan IV A perioda 4 E. golongan VIII perioda 3

B. golongan VIIA perioda 3 D golongan IIA perioda 4

2. Diketahui unsur-unsur P, Q, R, S dan T dengan nomor atom berturut-turut 19, 11, 13, 15 dan

17. Ikatan ion dapat terjadi antara atom-atom unsur …

A. P dan Q B. R dan P C. Q dan R D. Q dan T E. T dan S

3. Diketahui keelektronegatifan H = 2,1 ; Cl = 3,5; F = 4,0; Br = 2,8. Senyawa yang paling polar

di bawah ini adalah ...

A. HCl B. HF C. ClF D. BrF E. BrCl

4. Unsur X dgn nomor atom 12 dan unsur Y dengan nomor atom 17 akan membentuk senyawa

dengan rumus dan jenis ikatan ....

A. X₇Y­₂ ; ikatan ion C. XY₂ : ikatan kovalen E. X₂Y₅ : ikatan kovalen

B. XY₂ : ikatan ion D. X₂Y : ikatan ion

5. Diketahui Ar : Cu = 63,5 , O = 16 Jika gas hidrogen dialirkan melalui tembaga (II) oksida

panas, terjadi reaksi H₂ (g) + CuO (s) → Cu(s) + H₂O (g) Massa tembaga yang dihasilkan dari

2,0 gram tembaga (II) oksida adalah …

A. 0,16 gram B. 0,32 gram C. 0,64 gram D. 1,60 gram E. 3,20 gram

6. Diketahui reaksi : a C₃H₈ + b O₂ → c CO₂ + d H₂O

Jika reaksi tersebut disetarakan maka harga a, b, c dan d berturut-turut adalah …

A. 2, 5, 6, 2 B. 1, 3, 3, 4 C. 2, 10, 4, 4 D. 1, 4, 3, 2 E. 1, 5, 3, 4

7. Sebanyak 2,8 gram besi direaksikan dengan asam sulfat secukupnya, menurut reaksi :

2 Fe (s) + 3 H₂SO₄ (aq) → Fe₂(SO₄)₃ (aq) + 3 H₂ (g)

Pada akhir reaksi, gas H₂ yang terbentuk diukur pada keadaan standar adalah … (Ar Fe = 56)

A. 0,56 liter B. 0,60 liter C. 1,12 liter D. 1,68 liter E. 2,24 liter

8. Berikut ini adalah data hasil pengujian daya hantar listrik terhadap beberapa larutan

Larutan Pengamatan Nyala lampu Gelembung gas

1 menyala terang ada

2 tidak menyala ada

3 tidak menyala tidak ada

4 tidak menyala tidak ada

5 menyala redup ada

Pasangan larutan elektrolit lemah adalah …

A. 1 dan 2 B. 1 dan 5 C. 2 dan 3 D. 2 dan 5 E. 3 dan 4

9. Besarnya pH larutan asam metanoat 0,01 M adalah 5. Maka harga tetapan asam metanoat

tersebut adalah …

A. 1 × 10^-5 B. 1 × 10^-6 C. 1 × 10^-7 D. 1 × 10^-8 E. 2 × 10^-8

10.Bila 20 mL NaOH 1 M direaksikan dengan 16 mL H₂C₂O₄ 1 M menurut persamaan reaksi :

Na OH (aq) + H₂C₂O₄ (aq) → Na₂C₂O₄ (aq) + 2H₂O (l)

maka massa zat yang tersisa adalah … (Mr NaOH = 60. H₂C₂O₄ = 90)

A. 0,54 gram H₂C₂O₄ C. 0,36 gram H₂C₂O₄ E. 0,27 gram H₂C₂O₄

B. 0,36 NaOH D. 0,16 NaOH

11. Campuran berikut ini yang merupakan larutan penyangga adalah…

A. 100 ml CH₃COOH 0,2 M + 150 ml NaOH 0,2

B. 100 ml CH₃COOH 0,2 M + 50 ml NaOH 0,2 M

C. 100 ml HCN 0,2 M + 100 ml Ba(OH)₂ 0,2 M

D. 100 ml NH₃ 0,2 M + 150 ml HCl 0,2 M

E. 150 ml NH₃ 0,2 M + 150 ml HCl 0,1 M

12. Di antara kelompok garam berikut yang keduanya mengalami hidrolisis parsial adalah….

A. Ca (CH₃COO)₂ dan Na₂S C. Ca (CH₃COO)₂ dan Al₂(CO₃)₃

B. Al₂(CO₃)₃ dan Na₂S D. NH₄Cl dan K₂SO₄ E. K₂SO₄ dan Na₂S

13. Jika diketahui kelarutan dari CaF₂ adalah ARH, maka hasil kali kelarutan, Ksp, dari CaF₂

adalah …

A. ARH B.1/2 ARH C. (ARH)³ D. 4(ARH)³ E. 12 ARH

14. Di dalam suatu larutan terdapat ion-ion X²⁺, Y²⁺; dan Z²⁺ dengan konsentrasi masing-masing

0,1 M. Ke dalam larutan ditambahkan NaOH sehingga pH larutan menjadi 8.

Berdasarkan data berikut:

Ksp X(OH)₂ = 2,8 × 10^–10, Ksp Y(OH)₂ = 4,5 × 10^–11, Ksp Z(OH)₂ = l,6 × 10^–14,

Maka hidroksida yang mengendap adalah ....

A. X(OH)₂ B. Y(OH)₂ C. Z(OH)₂ D. X(OH)₂ & Y(OH)₂ E. Y(OH)₂ & Z(OH)₂

15. Sebanyak 18 gram glukosa (Mr = 180) dilarutkan dalam 72 gram air. Pada suhu tertentu,

tekanan uap air murni = 20,1 cmHg. Maka penurunan tekanan uap larutan glukosa tersebut

adalah … (cmHg)

A. 0,49 B. 1,96 C. 4,90 D. 9,80 E. 19060

16. Suatu zat non elektrolit sebanyak 24 gram dilarutkan dalam air hingga volumenya 250 mL

dan mempunyai tekanan osmotik sebesar 32,8 atmosfer pada suhu 27°C. Jika R = 0,082 L

atm/mol K, massa molekul relatif zat tersebut adalah ...

A. 36 B. 48 C. 72 D. 96 E. 144

17. Fase terdispersi dan medium pendispersi yang terdapat dalam koloid aerosol adalah …

A. gas dalam cair C. cair dalam padat E. cair dalam cair

B. padat dalam padat D. cair dalam gas

18. Senyawa-senyawa dengan rumus :

CH₃COOCH₂CH₃ , CH₃OCH₂CH₃ dan CH₃COOCH₂CH₃

berturut-turut merupakan …

A. keton – ester – eter C. eter – keton – ester E. ester – eter – keton

B. keton – eter – ester D. eter – ester – keton

19. Suatu senyawa karbon mempunyai rumus empirisC₂H₆O dan massa atom relatif (Mr) = 46.

Bila senyawa tersebut direaksikan dengan HCl akan menghasilkan alkil klorida dan air.

Gugus fungsional yang terdapat dalam senyawa tersebut adalah ....

A. alkohol B. Keton C. Eter D. asam karboksilat E. aldehid

20. Senyawa 2-pentanol berisomer fungsi dengan …

A. 1-pentanol C. 3-pentanol E. Etil butil eter

B. Etil propil eter D. Asam pentanoat

21. Diketahui energi ikatan rata-rata:

C=C : 146 kkal/mol C–C : 83 kkal/mol

C–H : 99k kal/mol C–Cl : 79 kkal/mol

H–Cl : 103 kkal/mol

Maka perubahan entalpi pada reaksi: C₂H₄ (g) + HCl ----> C₂H₅Cl(g) adalah …

A. –510 kkal B. +510 kkal C. +72 kkal D. –42 kkal E. –12 kkal

22. Suatu reaksi berlangsung pada suhu 20°C. Bila pada setiap kenaikan 10°C tetapan kecepatan

Reaksinya meningkat 2 kali, maka kecepatan reaksi pada suhu 60°C dibandingkan pada suhu

20° akan meningkat .........

A. 2 kali B. 8 kali C. 16 kali D. 32 kali E. 64 kali

23. Pembuatan NH₃ menurut proses Haber dengan persamaan reaksi

N₂ (g) + 3H₂ (g) -----> 2NH₃(g) ΔH = –188,19 kJ

Agar reaksi bergeser ke arah NH₃, maka perubahan-perubahan keadaan yang benar dari

perubahan keadaan berikut ini adalah …

A. tekanan diperbesar C. volume diperbesar E. suhu dinaikkan

B. konsentrasi N₂ (g) dan H₂ (g) diperkecil D. diberi katalis

24. Perhatikan diagram tingkat energi berikut ini :

2S(s) + 2O₂(g )

ΔH₂

2SO₂(g) + O₂(g)

ΔH₁ = –790,4 kJ

ΔH₃ = –196,6 kJ

2SO₃(g)

Harga ΔH₂ adalah …

A. –593,8 kJ B. –296,9 kJ C. +296,9 kJ D. +593,8 kJ E. +987,0 kJ

25. Data percobaan dari reaksi :

NH₄⁺(aq) + NO₂^–(aq) → N₂(g) + 2H₂O(l)

No. [ NH₄⁺ ] M [ NO₂^- ] M Laju Reaksi

1 0,01 0,2 5,4 × 10^–7

2 0,02 0,2 10,8 × 10^–7

3 0,04 0,2 21,5 × 10^–7

4 0,02 0,02 10,8 × 10^–7

5 0,02 0,06 32,4 × 10^–7

Rumus kecepatan reaksi adalah …

A. v = k [NO₂^–] C. v = k [NO₂^–] [NH₄⁺] E. v = k [NO₂^–] [NH₄⁺]²

B. v = [NO₂^‑]² [NH₄⁺] D. v = [NO₂^–]² [NH₄⁺]²

26. Jika diketahui reaksi A + B → C + D maka kecepatan reaksi didefinisikan sbb :

A. penambahan konsentrasi setiap waktu.

B. penambahan konsentrasi B setiap waktu.

C. berkurangnya konsentrasi C dan D setiap waktu.

D. berkurangnya konsentrasi A dan B setiap waktu.

E. berkurangnya konsentrasi A dan D setiap waktu.

27. Pada pembuatan gas amoniak menurut reaksi : N₂(g) + 3H₂(g) === 2NH₃(g)

Bila tekanan kesetimbangan reaksi diperbesar, maka………

a. kesetimbangan bergeser ke kanan d. Tidak bergeser.

b. kesetimbangan bergeser ke kiri. e. konstanta kesetimbangan bertambah.

c. kecepatan reaksi bertambah.

28. Pada suhu tertentu tetapan kesetimbangan reaksi 2HI(g) === H₂(g) + I₂(g)

adalah 0,25. Hitunglah jumlah mol gas hidrogen yang dihasilkan jika 1 mol HI dimasukkan

dalam sebuah wadah berukuran 1 liter pada suhu tersebut :

A. 0,25 B. 0,29 C. 0,41 D. 0,45 E. 0,5

29. Pada kesetimbangan homogen : A(g) + B(g) === C(g) + D(g)

Diketahui tetapan kesetimbangan = 0,1 maka jumlah mol B yang harus dicampurkan pada

4 mol A untuk menghasilkan 2 mol C pada kesetimbangan diatas adalah ........

30. Diantara larutan berikut ini, yang titik bekunya paling tinggi adalah larutan.........

A. C₁₂H₂₂O₁₁ 0,4 M C. C₂H₆O₂ 0,2 M E. MgSO₄ 0,6 M

B. BaCl₂ 0,1 M D. NaCl 0,2 M

31. Oksidasi di bawah ini yang mengikat 3 elektron adalah………

A. ClO₃^‑→ Cl^- C. MnO₄ → MnO₂ E. H₂S → S

B. MnO₂ → Mn²⁺ D. MnO₄^- → MnO₄^2-

32. Reaksi-reaksi berikut ini merupakan reaksi redoks, kecuali……….

A. SO₃ + KOH → K₂SO₄ + H₂O

B. ZnS + HNO₃ → ZnSO₄ + NO + H₂O

C. I₂ + H₂S → HI + S

D. Na₂S₂O₃ + I₂ → NaI + Na₂S₄O₆

E. Cl₂ + SO₂ + H₂O → HCl + H₂SO₄

33. Pada elektrolisis larutan K₂SO₄ dengan electrode Pt akibatnya ………..

A. di katode terbentuk logam K D. Terjadi oksidasi SO₄^2- menjadi S

B. di anode terbentuk SO₂ E. di sekitar anode bersifat basa.

C. di katode tereduksi H₂O menjadi OH^-

34. Sejumlah arus dialirkan ke dalam larutan garam Sn²⁺ mengakibatkan berat katode bertambah

2,36 gr. Muatan listrik yang mengalir dalam larutan sebanyak .........Faraday.( Ar. Sn = 119 )

A. 0,01 B. 0,02 C. 0,04 D. 1,00 E. 2,36

35. Diketahui potensial elektroda :

Ag⁺(aq) + e → Ag E^o = + 0,80 volt

Mg²⁺ + 2e → Mg E^o = - 2,43 volt

In³⁺ + 3e → In E^o = - 0,34 volt

Mn²⁺ + 2e → Mn E^o = - 1,2 volt

Dua setengah sel dibawah ini yang potensialnya paling kecil adalah………

A. Mg/Mg²⁺//Ag⁺/Ag C. Mn/Mn²⁺//In³⁺/In E. Ag/Ag⁺//In³⁺/In

B. Ag/Ag⁺//Mg²⁺/Mg D. Mn/Mn²⁺//Mg²⁺/Mg

36. Pernyataan mana yang benar tentang oksida-oksida unsur periode ketiga ?

A. Na₂O, MgO dan Al₂O₃ adalah oksida basa

B. MgO dan Al₂O₃ adalah oksida basa

C. Na₂O dan MgO adalah oksida basa, sedangkan Al₂O₃ adalah oxida amfoter

D. P₂O₅ adalah oksida amfoter dan SO₃ adalah basa

E. MgO, SiO₂ dan P₂O₅ adalah amfoter

37. Zat-zat berikut yang mengandung fluor dan klor yg banyak digunakan dlm kehidupan

sehari-hari adalah…………

A.urea B. freon C. vetsin D. Bayclin E. iodoform

38. Oksida beberapa unsur dibawah ini jika dimasukkan ke dlm air akan menghasilkan larutan

Basa, kecuali ………

A. BaO B. Na₂O C. NH₃ D. SO₂ E. CaO

39. Suatu ion kompleks terdiri atas ion pusat Cr³⁺, mengikat 4 ligan ion tiosinato dan 2 ligan

Molekul amoniak muatan ion kompleks yg benar adalah …

A. +3 B. +2 C. +1 D. – 1 E. – 2

40. Suatu ion kompleks yang ion pusatnya Fe²⁺ dengan ligan terdiri dari 2 molekul H₂O dan 4 ion

S₂O₃^2-, maka ion kompleks itu adalah ................

A. [Fe(H₂O)₂ (S₂O₃)₄]⁺ C. [Fe(H₂O)₂ (S₂O₃)₄]^4– E. [Fe(H₂O)₂ (S₂O₃)₄]³⁺

B. [Fe(H₂O)₂ (S₂O₃)₄]^6– D. [Fe(H₂O)₂(S₂O₃)₄]²⁺