Selasa, 31 Juli 2012

TEORI ATOM

1. Teori Atom John Dalton
Pada tahun 1803, John Dalton mengemukakan mengemukakan pendapatnaya tentang atom. Teori atom Dalton didasarkan pada dua hukum, yaitu hukum kekekalan massa (hukum Lavoisier) dan hukum susunan tetap (hukum prouts). Lavosier mennyatakan bahwa “Massa total zat-zat sebelum reaksi akan selalu sama dengan massa total zat-zat hasil reaksi”. Sedangkan Prouts menyatakan bahwa “Perbandingan massa unsur-unsur dalam suatu senyawa selalu tetap”. Dari kedua hukum tersebut Dalton mengemukakan pendapatnya tentang atom sebagai berikut:
  1. Atom merupakan bagian terkecil dari materi yang sudah tidak dapat dibagi lagi
  2. Atom digambarkan sebagai bola pejal yang sangat kecil, suatu unsur memiliki atom-atom yang identik dan berbeda untuk unsur yang berbeda
  3. Atom-atom bergabung membentuk senyawa dengan perbandingan bilangan bulat dan sederhana. Misalnya air terdiri atom-atom hidrogen dan atom-atom oksigen
  4. Reaksi kimia merupakan pemisahan atau penggabungan atau penyusunan kembali dari atom-atom, sehingga atom tidak dapat diciptakan atau dimusnahkan.
Hipotesa Dalton digambarkan dengan model atom sebagai bola pejal seperti pada tolak peluru. Seperti gambar berikut ini:
model atom dalton
Kelemahan:
Teori dalton tidak menerangkan hubungan antara larutan senyawa dan daya hantar arus listrik.
2. Teori Atom J. J. Thomson
Berdasarkan penemuan tabung katode yang lebih baik oleh William Crookers, maka J.J. Thomson meneliti lebih lanjut tentang sinar katode dan dapat dipastikan bahwa sinar katode merupakan partikel, sebab dapat memutar baling-baling yang diletakkan diantara katode dan anode. Dari hasil percobaan ini, Thomson menyatakan bahwa sinar katode merupakan partikel penyusun atom (partikel subatom) yang bermuatan negatif dan selanjutnya disebut elektron.
Atom merupakan partikel yang bersifat netral, oleh karena elektron bermuatan negatif, maka harus ada partikel lain yang bermuatan positifuntuk menetrallkan muatan negatif elektron tersebut. Dari penemuannya tersebut, Thomson memperbaiki kelemahan dari teori atom dalton dan mengemukakan teori atomnya yang dikenal sebagai Teori Atom Thomson. Yang menyatakan bahwa:
“Atom merupakan bola pejal yang bermuatan positif dan didalamya tersebar muatan negatif elektron”
Model atomini dapat digambarkan sebagai jambu biji yang sudah dikelupas kulitnya. biji jambu menggambarkan elektron yang tersebar marata dalam bola daging jambu yang pejal, yang pada model atom Thomson dianalogikan sebagai bola positif yang pejal. Model atom Thomson dapat digambarkan sebagai berikut:
atom thomson
Kelemahan:
Kelemahan model atom Thomson ini tidak dapat menjelaskan susunan muatan positif dan negatif dalam bola atom tersebut.
3. Teori Atom Rutherford
Rutherford bersama dua orang muridnya (Hans Geigerdan Erners Masreden) melakukan percobaan yang dikenal dengan hamburan sinar alfa (λ) terhadap lempeng tipis emas. Sebelumya telah ditemukan adanya partikel alfa, yaitu partikel yang bermuatan positif dan bergerak lurus, berdaya tembus besar sehingga dapat menembus lembaran tipis kertas. Percobaan tersebut sebenarnya bertujuan untuk menguji pendapat Thomson, yakni apakah atom itu betul-betul merupakan bola pejal yang positif yang bila dikenai partikel alfa akan dipantulkan atau dibelokkan. Dari pengamatan mereka, didapatkan fakta bahwa apabila partikel alfa ditembakkan pada lempeng emas yang sangat tipis, maka sebagian besar partikel alfa diteruskan (ada penyimpangan sudut kurang dari 1°), tetapi dari pengamatan Marsden diperoleh fakta bahwa satu diantara 20.000 partikel alfa akan membelok sudut 90° bahkan lebih.
Berdasarkan gejala-gejala yang terjadi, diperoleh beberapa kesipulan beberapa berikut:
  1. Atom bukan merupakan bola pejal, karena hampir semua partikel alfa diteruskan
  2. Jika lempeng emas tersebut dianggap sebagai satu lapisanatom-atom emas, maka didalam atom emas terdapat partikel yang sangat kecil yang bermuatan positif.
  3. Partikel tersebut merupakan partikelyang menyusun suatu inti atom, berdasarkan fakta bahwa 1 dari 20.000 partikel alfa akan dibelokkan. Bila perbandingan 1:20.000 merupakan perbandingan diameter, maka didapatkan ukuran inti atom kira-kira 10.000 lebih kecil daripada ukuran atom keseluruhan.
Berdasarkan fakta-fakta yang didapatkan dari percobaan tersebut, Rutherford mengusulkan model atom yang dikenal dengan Model Atom Rutherford yang menyatakan bahwa Atom terdiri dari inti atom yang sangat kecil dan bermuatan positif, dikelilingi oleh elektron yang bermuatan negatif. Rutherford menduga bahwa didalam inti atom terdapat partikel netral yang berfungsi mengikat partikel-partikel positif agar tidak saling tolak menolak.
Model atom Rutherford dapat digambarkan sebagai beriukut:
atom rutherford
Kelemahan:
Tidak dapat menjelaskan mengapa elektron tidak jatuh ke dalam inti atom.
4. Teori Atom Bohr
ada tahun 1913, pakar fisika Denmark bernama Neils Bohr memperbaiki kegagalan atom Rutherford melalui percobaannya tentang spektrum atom hidrogen. Percobaannya ini berhasil memberikan gambaran keadaan elektron dalam menempati daerah disekitar inti atom. Penjelasan Bohr tentang atom hidrogen melibatkan gabungan antara teori klasik dari Rutherford dan teori kuantum dari Planck, diungkapkan dengan empat postulat, sebagai berikut:
  1. Hanya ada seperangkat orbit tertentu yang diperbolehkan bagi satu elektron dalam atom hidrogen. Orbit ini dikenal sebagai keadaan gerak stasioner (menetap) elektron dan merupakan lintasan melingkar disekeliling inti.
  2. Selama elektron berada dalam lintasan stasioner, energi elektron tetap sehingga tidak ada energi dalam bentuk radiasi yang dipancarkan maupun diserap.
  3. Elektron hanya dapat berpindah dari satu lintasan stasioner ke lintasan stasioner lain. Pada peralihan ini, sejumlah energi tertentu terlibat, besarnya sesuai dengan persamaan planck, ΔE = hv.
  4. Lintasan stasioner yang dibolehkan memilki besaran dengan sifat-sifat tertentu, terutama sifat yang disebut momentum sudut. Besarnya momentum sudut merupakan kelipatan dari h/2∏ atau nh/2∏, dengan n adalah bilangan bulat dan h tetapan planck.
Menurut model atom bohr, elektron-elektron mengelilingi inti pada lintasan-lintasan tertentu yang disebut kulit elektron atau tingkat energi. Tingkat energi paling rendah adalah kulit elektron yang terletak paling dalam, semakin keluar semakin besar nomor kulitnya dan semakin tinggi tingkat energinya.
atom Bohr
Kelemahan:
Model atom ini tidak bisa menjelaskan spektrum warna dari atom berelektron banyak.
5. Teori Atom Modern
Model atom mekanika kuantum dikembangkan oleh Erwin Schrodinger (1926).Sebelum Erwin Schrodinger, seorang ahli dari Jerman Werner Heisenberg mengembangkan teori mekanika kuantum yang dikenal dengan prinsip ketidakpastian yaitu “Tidak mungkin dapat ditentukan kedudukan dan momentum suatu benda secara seksama pada saat bersamaan, yang dapat ditentukan adalah kebolehjadian menemukan elektron pada jarak tertentu dari inti atom”.
Daerah ruang di sekitar inti dengan kebolehjadian untuk mendapatkan elektron disebut orbital. Bentuk dan tingkat energi orbital dirumuskan oleh Erwin Schrodinger.Erwin Schrodinger memecahkan suatu persamaan untuk mendapatkan fungsi gelombang untuk menggambarkan batas kemungkinan ditemukannya elektron dalam tiga dimensi.
atom modern
Persamaan Schrodinger
persamaan
x,y dan z
Y
m
ђ
E
V
= Posisi dalam tiga dimensi
= Fungsi gelombang
= massa
= h/2p dimana h = konstanta plank dan p = 3,14
= Energi total
= Energi potensial
Model atom dengan orbital lintasan elektron ini disebut model atom modern atau model atom mekanika kuantum yang berlaku sampai saat ini, seperti terlihat pada gambar berikut ini.
Awan elektron disekitar inti menunjukan tempat kebolehjadian elektron. Orbital menggambarkan tingkat energi elektron. Orbital-orbital dengan tingkat energi yang sama atau hampir sama akan membentuk sub kulit. Beberapa sub kulit bergabung membentuk kulit.Dengan demikian kulit terdiri dari beberapa sub kulit dan subkulit terdiri dari beberapa orbital. Walaupun posisi kulitnya sama tetapi posisi orbitalnya belum tentu sama.
Ciri khas model atom mekanika gelombang
  1. Gerakan elektron memiliki sifat gelombang, sehingga lintasannya (orbitnya) tidak stasioner seperti model Bohr, tetapi mengikuti penyelesaian kuadrat fungsi gelombang yang disebut orbital (bentuk tiga dimensi darikebolehjadian paling besar ditemukannya elektron dengan keadaan tertentu dalam suatu atom)
  2. Bentuk dan ukuran orbital bergantung pada harga dari ketiga bilangan kuantumnya. (Elektron yang menempati orbital dinyatakan dalam bilangan kuantum tersebut)
  3. Posisi elektron sejauh 0,529 Amstrong dari inti H menurut Bohr bukannya sesuatu yang pasti, tetapi bolehjadi merupakan peluang terbesar ditemukannya elektron.

Selasa, 17 Juli 2012

JADWAL UKG ONLINE GURU YANG SDH BERSERTIFIKASI

Uji Kompetensi Guru (UKG) 2012 yang kabarnya akan dilaksanakan secara online telah ada pedomannya. Anda dapat melihat Pedoman Uji Kompetensi Guru 2012 di bawah ini. Didalam pedoman tersebut di jelaskan bahwa pelaksanaan UKG dilakukan secara bertahap. Pelaksanaan UKG untuk guru bersertifikat pendidik secarabertahap dimulai pada bulan Juli 2012 sampai dengan bulan September 2012. Sedangkan untuk guru yang belum bersertifikat pendidik akan dimulai pada tahun 2013. Pentahapan pelaksanaan UKG sebagai berikut.
UKG online untuk guru akan dimulai secara serentak pada tgl 30 Juli 2012. Penetapan jadwal pelaksanaan UKG untuk guru untuk masing-masing jenjang secara berurutan mulai dari jenjang SMP, SMA, SMK, TK, SD, SLB ditentukan oleh LPMP. Durasi pelaksanaan UKG pada masing-masing kabupaten/kota akan berbeda-beda bergantung pada jumlah TUK dan jumlah peserta pada masingmasing wilayah. Semakin banyak TUK semakin cepat pelaksanaan.

Senin, 16 Juli 2012

Tata Cara UKG Online 2012

Uji Kompetensi Guru (UKG) secara online bagi guru yang telah memiliki sertifikat akan dilaksanakan akhir Juli 2012.
Berikut informasi seputar pelaksanaan UKG online.
Tujuan UKG
  • Pemetaan penguasaan kompetensi guru (kompetensi pedagogik dan profesional) sebagai dasar pertimbangan pelaksanaan program pembinaan dan pengembangan profesi guru dalam bentuk kegiatan pengembangan keprofesian berkelanjutan;
  • Sebagai entry point penilaian kinerja guru dan sebagai alat kontrol pelaksanaan penilaian kinerja guru.
Peserta UKG
Peserta UKG adalah seluruh guru baik yang memiliki sertifikat pendidik maupun yang Belum Memiliki sertifikat pendidik; Jumlah peserta  UKG 2012 secara nasional sebanyak 1.015.087, terdiri:
  • PNS : 798.556
  • GTY : 216.531
Persyaratan Peserta
Peserta UKG pada prinsipnya adalah semua guru PNS dan bukan PNS yang mengajar di sekolah negeri dan swasta yang memenuhi persyaratan sebagai berikut:
  • Memiliki sertifikat pendidik (tahun 2007-2011);
  • pada tahun 2012 belum memasuki masa pensiun;
  • Aktif menjadi guru.
Jadwal UKG
Jadwal Umum UKG
  • Ujian Online : 30 Juli – 12 Agustus 2012
  • Ujian Manual (Paper Pencil Test): 4 September 2012
Jadwal Khusus UKG
Dalam satu hari, UKG dilaksana dalam tiga gelombang: pk. 07.00, 10.30, dan 14.00 WIB. (Baca Detik-detik UKG Online)
  •  Tahap I, SMP: tanggal 30 Juli s.d. 2 Agustus 2012
  • Tahap II, SMA/SMK: tanggal 3 s.d. 6 Agustus 2012
  • Tahap III, TK/SD/SDLB: tanggal 7 s.d. 11 Agustus 2012
Tempat UKG
Uji kompetensi guru akan dilaksanakan di tempat uji kompetensi guru yang telah ditetapkan Dinas Pendidikan Kabupaten/Kota sesuai dengan persyaratan dan telah diverifikasi oleh LPMP; Pelaksanaannya dipusatkan per kecamatan di suatu sekolah yang memenuhi persyaratan.
Tata Cara Mengikuti Ujian
  • Peserta memasuki ruangan minimal 30 menit sebelum jadwal ujian dengan menunjukkan Kartu Peserta UKG online dan identitas lainnya;
  • Peserta mengisi daftar hadir dan mendengarkan pengarahan dari tim teknis;
  • Login pada sistem ujian online sesuai dengan nomor peserta sertifikasi guru dan NUPTK;
  • Peserta melakukan pengisian dan perbaikan data individu sebagaima data yang tertera pada layar monitor;
  • Latihan menggunakan sistem ujian online selama 15 menit;
  • Mengikuti ujian yang sesungguhnya dengan mengakses soal uji kompetensi yang disediakan;

Jumat, 13 Juli 2012

LATIHAN SOAL SATUAN KONSENTRASI

1.      Hitunglah kemolaran dari :
a. 3 gram urea ( Mr 60 ) dilarutkan dalam air sehingga volumenya menjadi 500 mL
b. 3 gram urea dilarutkan dalam air sehingga volumenya menjadi 500 mL kemudian  
    ditambah lagi 6 gram urea. ( perubahan volume diabaikan )
c. ion klorida jika 2,22 gram CaCl2 ( Mr 111) dilarutkan dalam air sehingga volume 
    menjadi 2 L.
d. 100 mL NaOH 0,15 M + 200 mL NaOH 0,2 M
e. 100 mL KOH 0,1 M ditambah 200 mL air
f. 200 mL CH3COOH 0,1 M ditambah 6 gram CH3COOH ( Mr 60 ) ( perubahan volume diabaikan ) 

2.      Hitunglah kemolalan dari :
a. urea, jika 3 gram urea ( Mr 60 ) dilarutkan dalam 500 gram air
b. urea, jika 3 gram urea dilarutkan dalam 500 gram air kemudian ditambah lagi 6 gram urea.
c. ion klorida jika 2,22 gram CaCl2 ( Mr 111) dilarutkan dalam 2 kg air .
d. 100 mL larutan NaOH 0,15 m + 200 mL larutan NaOH 0,2 m
e. 100 mL KOH 0,1 m ditambah 180 gram air
f. 200 mL CH3COOH 0,1 m ditambah 6 gram CH3COOH ( Mr 60 )  

3.      Hitunglah Fraksi Mol dari :
a. urea, jika 3 gram urea ( Mr 60 ) dilarutkan dalam 360 gram air
b. urea, jika 3 gram urea dilarutkan dalam 360 gram air kemudian ditambah lagi 6 gram urea.
c. fraksi mol air dalam larutan urea 0,1
d. ion klorida jika 5,85 gram NaCl ( Mr 58,5 ) dilarutkan dalam 0,72 kg air .
e. larutan NaOH dengan frkasi mol 0,1 +  larutan NaOH dengan fraksi mol 0,2
f. Larutan KOH dengan fraksi 0,1 ditambah 180 gram air
g.  larutan CH3COOH dengan fraksi mol 0,1 ditambah 6 gram CH3COOH ( Mr 60 )

4.      Hitunglah prosen :
a. urea, jika 3 gram urea ( Mr 60 ) dilarutkan dalam 97 gram air
b. urea, jika 6 gram urea dilarutkan dalam 94 gram air kemudian ditambah lagi 6 gram urea.
c. massa glukosa dalam larutan glukosa 10 %
d. ion klorida jika 5,85 gram NaCl ( Mr 58,5 ) dilarutkan dalam 0,72 kg air .
e. NaOH, jika larutan NaOH 10 % +  larutan NaOH 15 %
f. Larutan KOH 10 % ditambah 180 gram air
g. larutan CH3COOH 20% ditambah 6 gram CH3COOH ( Mr 60 )

5.      Hitunglah konsentrasi  :
a. larutan urea 10 %
b. larutan urea dengan fraksi mol 0,1
c. larutan urea 0,1 molal

6.      Hitunglah konsentrasi  :
a. larutan urea 10 % dengan massa jenis 1,1
b. larutan urea dengan fraksi mol 0,1 massa jenis 1,1
c. larutan urea 0,1 molal massa jenis 1,1

7.      Berapa massa urea yang ditambah untuk merubah 100 mL larutan urea 0,1 M menjadi 100 mL larutan urea 0,15 M ( perubahan volume diabaikan )

8.      Berapa volume urea yang ditambah untuk merubah 100 mL larutan urea 0,15 M menjadi  larutan urea 0,05 M

9.      Hitunglah massa glikol dan massa air untuk membuat 400 mL larutan glikol 0,2 molal

10.  Seorang siswa SMA 4 Samarinda dalam suatu praktikum akan membuat 200 mL larutan NaOH 0,2 M ternyata ada kesalahan sehingga menjadi 200 mL larutan NaOH 0,1 M. Bagaimana cara merubah menjadi larutan NaOH  0,2 M. Air yang ditambah ataukah NaOH yang ditambah dan berapa massanya yang ditambah !
      Silahkan di down load file doc dibawah ini

Jumat, 06 Juli 2012

DAFTAR RIWAYAT HIDUP


DATA PRIBADI        Nama Lengkap    Abdul Afif S.Pd
        Jenis Kelamin    Laki – Laki
        Tempat ,Tanggal Lahir    Jombang, 18 Juli 1970
        Agama    Islam
        Status    Menikah
        Alamat    Jl. Perum Gemilang I Blok P No. 10 Samarinda Kalimantan Timur
        No.Telp    ( 0541 ) 260281
        E-mail    aurumunsur@ymail.com
PENDIDIKAN FORMAL
Pendidikan Formal    1977 – 1983     MI Nizhomiyah Rejoagung Ploso Jombang Jatim
    1983 – 1986      SMPN 1 Ploso
    1986 – 1989      SMAN 2 Jombang Jawa Timur
    1989 – 1992      FMIPA D3 Kimia Unair Surabaya
    2002 – 2004      UT Jakarta
    2009-sekarang   MP Unmul Samarinda
   

PENGALAMAN KERJA
Pengalaman Kerja  
    1993 – 2000         Guru di SMAN 1 Krayan kab. Nunukan kaimanatan Timur
     2000- Sekarang   Guru SMAN 4 Samarinda

Uji Kompetensi Guru ( UKG ) online Bagi guru yang sudah Serifikasi

Pada Juli, Kementerian Pendidikan dan Kebudayaan akan menggelar uji ulang bagi guru yang sudah bersertifikat atau lulus sertifikasi. Uji ulang ini untuk mengetahui peningkatan kualitas guru dan mendorong guru agar terus meningkatkan kualitas dirinya. Syawal Gultom, Kepala Badan Pengembangan Sumber Daya Manusia Pendidik dan Peningkatan Mutu Pendidikan, Kemdikbud, di Jakarta, mengatakan: Uji ulang yang pertama ini akan diikuti 1.020.000 guru yang sudah lolos sertifikasi dan menerima tunjangan profesi pendidik. Ujian dirancang secara online untuk yang dapat mengakses internet, dan tertulis untuk yang terkendala jaringan internet.
”Pelaksanaan ujian ulang ini jangan disalahpahami sebagai ancaman. Roh dari uji ulang ini untuk pembinaan,” kata Syawal.
Menurut dia, para guru yang belum memenuhi standar akan dibina dengan berbasis web ataupun tatap muka. Guru diberi kesempatan beberapa kali hingga mampu memenuhi standar guru profesional.
”Dengan cara seperti ini, para guru akan terbangun kesadarannya supaya tidak berhenti meningkatkan kualitas pembelajarannya. Jadi, guru-guru tidak puas dengan kelulusan sertifikasi saja,” ujar Syawal.
Peta kompetensi
Ketua Umum Pengurus Besar Persatuan Guru Republik Indonesia (PGRI) Sulistiyo mengatakan, jika uji ulang ini ditujukan untuk mendapatkan peta kompetensi guru secara nasional, PGRI mendukung kebijakan tersebut. ”Kalau disertai ancaman, guru yang tidak lulus bakal dihentikan tunjangan sertifikasinya, itu tidak adil bagi guru,” kata Sulistiyo.
Retno Listyarti, Sekretaris Jenderal Federasi Serikat Guru Indonesia, mempertanyakan pengujian kompetensi guru yang dilaksanakan dengan model ujian pilihan ganda. Pemerintah semestinya dapat mengembangkan evaluasi kinerja guru yang tidak berdasarkan tes.
Syawal mengatakan, kualitas guru Indonesia semakin ditingkatkan dengan penerapan penilaian kinerja guru pada tahun 2013.(Kompas.com)