JADWAL UJIAN NASIONAL SMA 2010

JADWAL UJIAN NASIONAL SMA/MA TAHUN PELAJARAN 2009/2010


UN Utama dan UN Susulan

No. Hari dan tanggal Jam Mata Pelajaran
Program IPA Program IPS
1 UN Utama 08.00 - 10.00 Bahasa Indonesia Bahasa Indonesia
Senin, 22 Maret 2010
UN Susulan 11.00 - 13.00 Biologi Sosiologi
Senin, 29 Maret 2010
2 UN Utama 08.00-10.00 Bahasa Inggris Bahasa Inggris
Selasa, 23 Maret 2010
UN Susulan
Selasa, 30 Maret 2010
3 UN Utama 08.00-10.00 Matematika Matematika
Rabu, 24 Maret 2010
UN Susulan
Rabu, 24 Maret 2010
4 UN Utama 08.00-10.00 Fisika Geografi
Selasa, 23 Maret 2010
UN Susulan
Selasa, 30 Maret 2010
5 UN Utama 08.00-10.00 Kimia Ekonomi
Selasa, 23 Maret 2010
UN Susulan
Selasa, 30 Maret 2010

Hasil Ujian Blok XII IPA-1

PEMERINTAH KOTA SAMARINDA
DINAS PENDIDIKAN
SMA NEGERI 4 SAMARINDA
Alamat : Jl. K.H. Harun Nafsi No. 40 Samarinda telp. 260281
DAFTAR HADIR UJIAN BLOK KIMIA SEMESTER GASAL TAHUN 2009
Selasa, 15 Desember 2009
	Kelas : XII IPA - 1
No.	Nama	HASIL UJIAN BLOK					Tanda Tangan		KETERANGAN
		B	S	NILAI	+	N A
1	Aris Munandar	21	19	53	20	73	1		LULUS
2	Aziz Ashar	14	26	35	12	47	2		REMIDI
3	Badruddin Haas	20	20	50	20	70	3		LULUS
4	Berlian	17	23	43	12	55	4		REMIDI
5	Darmawati	19	21	48	30	78	5		LULUS
6	Dea Sartika W	14	26	35	40	75	6		LULUS
7	Deni Saputra	16	24	40	15	55	7		REMIDI
8	Destri Yudha	19	21	48	38	86	8		LULUS
9	Dewi Shinta Febriyani	15	25	38	32	70	9		LULUS
10	Eni Wahyuni	22	18	55	20	75	10		LULUS
11	Erik Usdan F.						11
12	Febella Ayu	20	20	50	10	60	12		REMIDI
13	Fitriana	17	23	43	40	83	13		LULUS
14	Fitriana Anwar	15	25	38	12	50	14		REMIDI
15	Fitriani	16	24	40	10	50	15		REMIDI
16	Halia	19	21	48	17	65	16		LULUS
17	Hari Yulianto	13	27	33	12	45	17		REMIDI
18	Ismawati	15	25	38	12	50	18		REMIDI
19	Joey Graffey. D.	20	20	50	20	70	19		LULUS
20	M. Ridwan Noer	18	22	45	15	60	20		REMIDI
21	M. Sapto Utomo	14	26	35	10	45	21		REMIDI
22	Maliang	16	24	40	7	47	22		REMIDI
23	Marwah	13	27	33	38	71	23		LULUS
24	Meldyana	15	25	38	11	49	24		REMIDI
25	Merlyn Arlinto	14	16	35	7	42	25		REMIDI
26	Nor Aisyah S.	16	24	40	10	50	26		REMIDI
27	Nor Asiah	10	30	25	12	37	27		REMIDI
28	Nurhayati	16	24	40	13	53	28		REMIDI
29	Nurmalasari	13	27	33	12	45	29		REMIDI
30	Pebrianti S.W.	14	26	35	40	75	30		LULUS
31	Rezky Lestari	16	14	40	12	52	31		REMIDI
32	Rida	14	26	35	13	48	32		REMIDI
33	Riyan Nur	14	26	35	10	45	33		REMIDI
34	Rusmina	16	24	40	28	68	34		LULUS
35	Salmariyani L.	11	29	28	37	65	35		LULUS
36	Sri Juniaty Syam	17	23	43	10	53	36		REMIDI
37	Widya Rahmadhani	19	21	48	40	88	37		LULUS
38	Winda Mulya Nugrahi	21	19	93	40	93	38		LULUS
39	Yuliana	14	26	35	13	48	39		REMIDI
	CATATAN :						Samarinda, 16 - 12 - 2009
	REMEDI DILAKSANAKAN						Guru mata Pelajaran,
	HARI RABU, 23 DESEMBER 2009
	WAKTU : 09.00 - 10.30
							Abdul Afif S,Pd
							Nip. 19700718 1993 01 1 002

TUGAS LIBUR SEMESTER GASAL 2009/2010

I. PILIHAN GANDA :

1. Larutan 1 molal NaOH terbuat dari 1 mol (40 gram) NaOH dengan ….

a. 960 gram air

b. 1 liter air

c. air hingga volume larutan 1 liter

d. 1000 gram air

e. 960 ml air

2. Yang berikut ini tergolong sifat koligatif larutan, kecuali ….

a. Penurunan tekanan uap jenuh

b. Kenaikan titik didih

c. Penurunan titik beku

d. Tekanan osmotic

e. Derajat keasaman atau pH

3. Kelarutan CaCl₂ dalam air pada 0⁰C adalah sekitar 5,4 molal. Jika Kf = 1,86 ⁰C, maka penurunan titik beku larutan CaCl₂ 0,54 molal adalah …⁰C

a. 1,0 d. 2,7

b. 5,0 e. 2,0

c. 3,0

4. Untuk membuat 200 ml larutan Urea yang isotonic dengan larutan NaCl 0,1 M, diperlukan Urea (Mr = 60) sebanyak … gram

a. 1,2 d. 6,0

b. 2,4 e. 7,2

c. 3,0

5. Campuran larutan –larutan berikut bersifat buffer, kecuali ….

a. Larutan NaH₂PO₄ dengan larutan Na₂HPO₄

b. Larutan HCOOH dengan larutan Ba(HCOO)₂

c. Larutan NaOH dengan larutan Ba(HCOO)₂

d. Larutan NH₃ dengan larutan (NH₄)₂SO₄

e. Larutan H₃PO₄ dengan larutan NaH₂PO₄

6. Pasangan larutan yang mempunyai pH = 8 adalah ….

a. 50 cm³ CH₃COOH 0,1 M dan 50 cm³ CH₃COO Na 0,1 M

b. 50 cm³ CH₃COOH 0,1 M dan 50 cm³ CH₃COO Na 1,0 M

c. 50 cm³ NH_{3 (aq)} 0,1 M dan 50 cm³ NH₄Cl 1,0 M

d. 50 cm³ NH_{3 (aq)} 0,1 M dan 50 cm³ NH₄Cl 0,2 M

e. 50 cm³ NH_{3 (aq)} 1,0 M dan 50 cm³ NH₄Cl 0,1 M

7. Kelarutan Ca(OH)₂ = 1 x 10^-2 M. Ksp Ca(OH)₂ adalah ….

a. 1 x 10^-6 d. 2 x 10^-4

b. 2 x 10^-6 e. 4 x 10^-4

c. 4 x 10^-6

8. Kelarutan L(OH)₂ dalam air sebesar 5 x 10^-4 mol/liter. Maka larutan jenuh L(OH)₂ dalam air mempunyai pH sebesar ….

a. 10,3 d. 3,70

b. 11,0 e. 12,0

c. 9,70

9. Bila Ksp CaF₂ = 4 x 10^-11, maka kelarutan CaF₂ dalam 0,01 M CaCl₂ adalah ….

a. 2,30 x 10^-5 d. 3,40 x 10^-4

b. 3,20 x 10^-5 e. 4,30 x 10^-4

c. 1,28 x 10^-4

10. Kelarutan AgCl dalam air adalah 1 x 10^-5 mol/liter. Kelarutan AgCl dalam larutan CaCl₂ 0,05 M adalah ….

a. 2 x 10 ^-9 d. 2 x 10 ^-4

b. 1 x 10 ^-9 e. 1 x 10 ^-4

c. 5 x 10^-5

11. Pada persamaan redoks :

a MnO₄ ^- + 16 H⁺ + 5 C₂O₄ ^{2 -} ® b Mn^{2 +} + 8 H₂O + 10 CO₂ .

a dan b berturut-turut adalah ….

a. 2 dan 3 d. 3 dan 5

b. 2 dan 4 e. 2 dan 2

c. 2 dan 5

12. Diketahui data potensial electrode standar sebagai berikut :

Zn⁺² _(aq) + 2e ® Zn _(s) E⁰ = - 0,76 volt

Cu⁺² _(aq) + 2e ® Cu _(s) E⁰ = + 0,34 volt

Mg⁺² _(aq) + 2e ® Mg _(s) E⁰ = - 2,34 volt

Cr⁺³ _(aq) + 3e ® Cr _(s) E⁰ = - 0,74 volt

Harga potensial sel (E⁰_sel) yang paling kecil terdapat pada ….

a. Zn / Zn⁺² _(aq) // Cu⁺² _(aq) /Cu d. Cr / Cr⁺³ _(aq) // Cu⁺² _(aq) /Cu

b. Zn / Zn⁺² _(aq) // Cr⁺³ _(aq) /Cr e. Mg / Mg⁺² _(aq) // Cu⁺² _(aq) /Cu

c. Mg / Zn⁺² _(aq) // Cr⁺³ _(aq) /Cr

13. Diketahui :

Ag⁺ _(aq) + e ® Ag _(s) E⁰ = + 0,80 volt

Mg⁺² _(aq) + 2e ® Mg _(s) E⁰ = - 2,34 volt

Zn⁺² _(aq) + 2e ® Zn _(s) E⁰ = - 0,76 volt

Fe⁺² _(aq) + 2e ® Fe _(s) E⁰ = - 0,44 volt

Dua set setengah sel yang beda potensialnya terbesar adalah ….

a. Zn / Zn⁺² _(aq) // Ag⁺ _(aq) /Ag d. Zn / Zn⁺² _(aq) // Fe⁺² _(aq) / Fe

b. Mg / Mg⁺² _(aq) // Ag⁺ _(aq) /Ag e. Fe / Fe⁺² _(aq) // Ag⁺ _(aq) /Ag

c. Mg / Mg⁺² _(aq) // Fe⁺² _(aq) / Fe

14. Jika diketahui :

Zn + Cu⁺² « Zn⁺² + Cu E⁰ = + 1,10 volt

Sn²⁺ + 2e « Sn E⁰ = - 0,14 volt

Cu²⁺ + 2e « Cu E⁰ = + 0,34 volt

Maka potensial standar bagi reaksi Zn + Sn²⁺ ® Zn ²⁺ + Sn adalah …volt

a. 1,44 d. 0,76

b. 1,24 e. 0,62

c. 0.96

15. Reaksi :

Mg⁺² _(aq) + 2e ® Mg _(s) E⁰ = - 2,37 volt

Ni⁺² _(aq) + 2e ® Ni _(s) E⁰ = - 0,25 volt

Potensial yang dihasilkan oleh reaksi Mg + NiCl₂ ® MgCl₂ + Ni adalah …volt

a. – 2,12 d. – 2,62

b. + 2,12 e. + 0,80

c. + 1,06

16. Bahan yang digunakan sebagai electrode pada sel aki (accu) adalah ….

a. Pt dan C d. Zn dan Cu

b. Zn dan C e. Cu dan PbO₂

c. Pb dan PbO₂

17. Logam yang dapat mencegah korosi pipa besi yang ditanam didalam tanah adalah ….

a. Cu d. Mg

b. Pb e. Ni

c. Sn

18. Perhatikan gambar elektrolisis larutan NaCl dengan electrode karbon. Zat yang terjadi pada electrode A adalah ….

Anode + - Katode (A)

a. Gas O₂ d. gas Cl₂

b. Gas H₂ dan NaOH_(aq) e. NaCl

c. Logam Na

19. Pada elektrolisis larutan tembaga (II) sulfat dengan electrode tembaga, di Anoda terjadi reaksi ….

a. Cu²⁺ _(aq) + 2e ® Cu _(s)

b. Cu_(s) ® Cu⁺² _(aq) + 2e

c. H₂O _(l) + 2e ® 2 OH ^– _(aq) + H_{2 (g)}

d. 2H₂O _(l) + 2e ® 4H ⁺_(aq) + O_{2 (g)} + 4e

e. SO₄^2- _(aq) + H₂O _(l) ® H₂SO_{4 (aq)} + O_{2 (g)} + 2e

20. Reaksi yang terjadi pada katode dari elektrolisis larutan Na₂SO₄ adalah ….

a. H₂O _(l) + 2e ® 2 OH ^– _(aq) + H_{2 (g)}

b. 2H⁺ _(aq) + 2e ® H_{2 (g)}

c. Na⁺ _(aq) + e ® Na _(s)

d. SO₄^2- _(aq) ® SO_{4 (aq)} + 2e

e. 2H₂O _(l) + 2e ® 4H ⁺_(aq) + O_{2 (g)} + 4e

21. Elektrolisis zat manakah yang menghasilkan gas hydrogen di anode ?

a. NH_{3 (l)} d. HCl _(aq)

b. Na₂SO_{4 (aq)} e. KHSO_{4 (aq)}

c. NaH _(l)

22. Pada elektrolisis cairan NaCl, pada katode dan anode berturut –turut dibebaskan ….

a. H₂ dan Cl₂ d. Na dan H₂

b. H₂ dan O₂ e. Na dan O₂

c. Na dan Cl₂

23. Berapa gram massa logam perak yang diendapkan, jika arus listrik sebesar 5 ampere dialirkan ke dalam larutan AgNO₃ selama 2 jam ? (Ar Ag = 108)

a. 24, 90 d. 42, 09

b. 29, 40 e. 49, 20

c. 40, 29

24. Pada elektrolisis leburan CaCl₂ dengan electrode karbon digunakan muatan listrik sebanyak 0,02 F. Volume gas klorin yang dihasilkan di anode , jika diukur pada suhu dan tekanan dimana 1 liter gas N₂ (Mr = 28) massanya 1,4 gram adalah …ml.

a. 100 d. 400

b. 200 e. 448

c. 224

25. Arus yang sama dialirkan ke dalam larutan AgNO₃ dan larutan CuSO₄, bila massa perak yang diendapkan adalah 1,08 gram, maka massa tembaga yang mengendap adalah ….gram (Ag = 108, Cu = 63,5)

a. 0,3175 d. 3,1750

b. 1,0800 e. 6,3500

c. 2,1600

26. Jumlah orbital pada tingkat energi utama ke – 4 adalah ….

a. 2 d. 9

b. 3 e. 16

c. 7

27. Jumlah maksimum electron yang dapat berada pada subkulit 4d adalah ….

a. 1 d. 14

b. 6 e. 32

c. 10

28. Bentuk orbital ditentukan oleh bilangan kuantum ….

a. Utama d. spin

b. Azimuth e. magnetic and spin

c. magnetik

29. Diketahui nomor atom Fe = 26, maka konfigurasi electron ion Fe³⁺ adalah ….

a. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d ⁹ .

b. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d ⁹ .

c. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d ³ .

d. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d ⁵ .

e. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d ⁴ .

30. Konfigurasi electron scandium (Z = 21) adalah ….

a. 2 8 8 11 d. 2 8 9 2

b. 2 8 8 3 e. 2 8 10 1

c. 2 8 8 2 1

31. Pada tingkat dasar , unsur X (nomor atom = 24) mempunyai electron tunggal sebanyak ….

a. 1 d. 5

b. 2 e. 6

c. 4

32. Sesuai dengan urutan antrian (aturan Auf Baud an aturan Hund), electron terakhir dari unsure x (nomor atom 19) mempunyai bilangan kuantum ….

Pilihan	n	l	m	s
A	3	2	-2	+ ½
B	3	1	-1	+ ½
C	4	0	0	+ ½
D	4	1	-1	+ ½
E	4	1	-1	- ½

33. Mn (nomor atom 25) mempunyai kulit valensi dan electron valensi berturut-turut adalah ….

a. Kulit valensi 4s , electron valensi 2

b. Kulit valensi 3d, electron valensi 5

c. Kulit valensi 4s dan 3d, electron valensi 7

d. Kulit valensi 4p, electron valensi 5

e. Kulit valensi 4s dan 4p, electron valensi 7

34. Dalam system periodic unsure-unsur wolfram (Z = 74) terletak pada ….

a. Periode 5 Golongan 6A d. Periode 6 Golongan 6B

b. Periode 6 Golongan 6A e. Periode 6 Golongan 7B

c. Periode 5 Golongan 6B

35. Konfigurasi electron dari unsure-unsur x dalam orbital sebagai berikut :

Didalam system periodic unsure x terdapat didalam ….

a. Golongan II A , periode 6 d. Golongan V A , periode 2

b. Golongan III A , periode 5 e. Golongan V A , periode 3

c. Golongan IV A , periode 4

36. Diantara kelompok senyawa berikut, kelompok manakah yang semua anggotanya bersifat polar ?

a. H₂O, NH₃, CH₄, PCl₅. d. HCl, BeCl₂, CCl₄, BCl₃.

b. NH₃, IF₃, PCl₃, BCl₃. e. ClF, ClF₃, NCl₃, PCl₃.

c. XeF₆, XeF₂, XeF₄, XeO₄.

37. Ikatan yang terdapat dalam molekul (antara atom N dengan atom H) dan antar molekul NH₃ adalah ….

a. Kovalen dan Van Der Walls

b. Ion dan gaya dispersi

c. Kovalen koordinat dan gaya dipole-dipol

d. Kovalen dan ikatan hydrogen

e. Kovalen dan gaya london

38. Unsur gas mulia yang terdapat paling banyak diudara adalah ….

a. Helium d. Radon

b. Argon e. Kripton

c. Xenon

39. Kemampuan unsure gas mulia untuk berreaksi dengan unsure lain sangat kecil, hal ini disebabkan oleh ….

a. Energi pengionnya besar

b. Jari-jari atomnya relative kecil

c. Mempunyai jumlah electron genap

d. Keelektronegatifanya kecil

e. Konfigurasi elektronnya stabil

40. Susunan electron yang merupakan susunan electron gas mulia adalah ….

a. 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹.

b. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ .

c. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s²

d. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ .

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 5s ² .