SOAL KIRI

PILIHLAH SALAH SATU JAWABAN YANG ANDA ANGGAP PALING BENAR

1. Suatu atom X memiliki maasa atom relatif 35 dan 18 neutron. Atom X dalam system periodik

terletak pada …

A. golongan IA perioda 3 C. golongan IV A perioda 4 E. golongan VIII perioda 3

B. golongan VIIA perioda 3 D golongan IIA perioda 4

2. Diketahui unsur-unsur P, Q, R, S dan T dengan nomor atom berturut-turut 19, 11, 13, 15 dan

17. Ikatan ion dapat terjadi antara atom-atom unsur …

A. P dan Q B. R dan P C. Q dan R D. Q dan T E. T dan S

3. Diketahui keelektronegatifan H = 2,1 ; Cl = 3,5; F = 4,0; Br = 2,8. Senyawa yang paling polar

di bawah ini adalah ...

A. HCl B. HF C. ClF D. BrF E. BrCl

4. Unsur X dgn nomor atom 12 dan unsur Y dengan nomor atom 17 akan membentuk senyawa

dengan rumus dan jenis ikatan ....

A. X₇Y­₂ ; ikatan ion C. XY₂ : ikatan kovalen E. X₂Y₅ : ikatan kovalen

B. XY₂ : ikatan ion D. X₂Y : ikatan ion

5. Diketahui Ar : Cu = 63,5 , O = 16 Jika gas hidrogen dialirkan melalui tembaga (II) oksida

panas, terjadi reaksi H₂ (g) + CuO (s) → Cu(s) + H₂O (g) Massa tembaga yang dihasilkan dari

2,0 gram tembaga (II) oksida adalah …

A. 0,16 gram B. 0,32 gram C. 0,64 gram D. 1,60 gram E. 3,20 gram

6. Diketahui reaksi : a C₃H₈ + b O₂ → c CO₂ + d H₂O

Jika reaksi tersebut disetarakan maka harga a, b, c dan d berturut-turut adalah …

A. 2, 5, 6, 2 B. 1, 3, 3, 4 C. 2, 10, 4, 4 D. 1, 4, 3, 2 E. 1, 5, 3, 4

7. Sebanyak 2,8 gram besi direaksikan dengan asam sulfat secukupnya, menurut reaksi :

2 Fe (s) + 3 H₂SO₄ (aq) → Fe₂(SO₄)₃ (aq) + 3 H₂ (g)

Pada akhir reaksi, gas H₂ yang terbentuk diukur pada keadaan standar adalah … (Ar Fe = 56)

A. 0,56 liter B. 0,60 liter C. 1,12 liter D. 1,68 liter E. 2,24 liter

8. Berikut ini adalah data hasil pengujian daya hantar listrik terhadap beberapa larutan

Larutan Pengamatan Nyala lampu Gelembung gas

1 menyala terang ada

2 tidak menyala ada

3 tidak menyala tidak ada

4 tidak menyala tidak ada

5 menyala redup ada

Pasangan larutan elektrolit lemah adalah …

A. 1 dan 2 B. 1 dan 5 C. 2 dan 3 D. 2 dan 5 E. 3 dan 4

9. Besarnya pH larutan asam metanoat 0,01 M adalah 5. Maka harga tetapan asam metanoat

tersebut adalah …

A. 1 × 10^-5 B. 1 × 10^-6 C. 1 × 10^-7 D. 1 × 10^-8 E. 2 × 10^-8

10.Bila 20 mL NaOH 1 M direaksikan dengan 16 mL H₂C₂O₄ 1 M menurut persamaan reaksi :

Na OH (aq) + H₂C₂O₄ (aq) → Na₂C₂O₄ (aq) + 2H₂O (l)

maka massa zat yang tersisa adalah … (Mr NaOH = 60. H₂C₂O₄ = 90)

A. 0,54 gram H₂C₂O₄ C. 0,36 gram H₂C₂O₄ E. 0,27 gram H₂C₂O₄

B. 0,36 NaOH D. 0,16 NaOH

11. Campuran berikut ini yang merupakan larutan penyangga adalah…

A. 100 ml CH₃COOH 0,2 M + 150 ml NaOH 0,2

B. 100 ml CH₃COOH 0,2 M + 50 ml NaOH 0,2 M

C. 100 ml HCN 0,2 M + 100 ml Ba(OH)₂ 0,2 M

D. 100 ml NH₃ 0,2 M + 150 ml HCl 0,2 M

E. 150 ml NH₃ 0,2 M + 150 ml HCl 0,1 M

12. Di antara kelompok garam berikut yang keduanya mengalami hidrolisis parsial adalah….

A. Ca (CH₃COO)₂ dan Na₂S C. Ca (CH₃COO)₂ dan Al₂(CO₃)₃

B. Al₂(CO₃)₃ dan Na₂S D. NH₄Cl dan K₂SO₄ E. K₂SO₄ dan Na₂S

13. Jika diketahui kelarutan dari CaF₂ adalah ARH, maka hasil kali kelarutan, Ksp, dari CaF₂

adalah …

A. ARH B.1/2 ARH C. (ARH)³ D. 4(ARH)³ E. 12 ARH

14. Di dalam suatu larutan terdapat ion-ion X²⁺, Y²⁺; dan Z²⁺ dengan konsentrasi masing-masing

0,1 M. Ke dalam larutan ditambahkan NaOH sehingga pH larutan menjadi 8.

Berdasarkan data berikut:

Ksp X(OH)₂ = 2,8 × 10^–10, Ksp Y(OH)₂ = 4,5 × 10^–11, Ksp Z(OH)₂ = l,6 × 10^–14,

Maka hidroksida yang mengendap adalah ....

A. X(OH)₂ B. Y(OH)₂ C. Z(OH)₂ D. X(OH)₂ & Y(OH)₂ E. Y(OH)₂ & Z(OH)₂

15. Sebanyak 18 gram glukosa (Mr = 180) dilarutkan dalam 72 gram air. Pada suhu tertentu,

tekanan uap air murni = 20,1 cmHg. Maka penurunan tekanan uap larutan glukosa tersebut

adalah … (cmHg)

A. 0,49 B. 1,96 C. 4,90 D. 9,80 E. 19060

16. Suatu zat non elektrolit sebanyak 24 gram dilarutkan dalam air hingga volumenya 250 mL

dan mempunyai tekanan osmotik sebesar 32,8 atmosfer pada suhu 27°C. Jika R = 0,082 L

atm/mol K, massa molekul relatif zat tersebut adalah ...

A. 36 B. 48 C. 72 D. 96 E. 144

17. Fase terdispersi dan medium pendispersi yang terdapat dalam koloid aerosol adalah …

A. gas dalam cair C. cair dalam padat E. cair dalam cair

B. padat dalam padat D. cair dalam gas

18. Senyawa-senyawa dengan rumus :

CH₃COOCH₂CH₃ , CH₃OCH₂CH₃ dan CH₃COOCH₂CH₃

berturut-turut merupakan …

A. keton – ester – eter C. eter – keton – ester E. ester – eter – keton

B. keton – eter – ester D. eter – ester – keton

19. Suatu senyawa karbon mempunyai rumus empirisC₂H₆O dan massa atom relatif (Mr) = 46.

Bila senyawa tersebut direaksikan dengan HCl akan menghasilkan alkil klorida dan air.

Gugus fungsional yang terdapat dalam senyawa tersebut adalah ....

A. alkohol B. Keton C. Eter D. asam karboksilat E. aldehid

20. Senyawa 2-pentanol berisomer fungsi dengan …

A. 1-pentanol C. 3-pentanol E. Etil butil eter

B. Etil propil eter D. Asam pentanoat

21. Diketahui energi ikatan rata-rata:

C=C : 146 kkal/mol C–C : 83 kkal/mol

C–H : 99k kal/mol C–Cl : 79 kkal/mol

H–Cl : 103 kkal/mol

Maka perubahan entalpi pada reaksi: C₂H₄ (g) + HCl ----> C₂H₅Cl(g) adalah …

A. –510 kkal B. +510 kkal C. +72 kkal D. –42 kkal E. –12 kkal

22. Suatu reaksi berlangsung pada suhu 20°C. Bila pada setiap kenaikan 10°C tetapan kecepatan

Reaksinya meningkat 2 kali, maka kecepatan reaksi pada suhu 60°C dibandingkan pada suhu

20° akan meningkat .........

A. 2 kali B. 8 kali C. 16 kali D. 32 kali E. 64 kali

23. Pembuatan NH₃ menurut proses Haber dengan persamaan reaksi

N₂ (g) + 3H₂ (g) -----> 2NH₃(g) ΔH = –188,19 kJ

Agar reaksi bergeser ke arah NH₃, maka perubahan-perubahan keadaan yang benar dari

perubahan keadaan berikut ini adalah …

A. tekanan diperbesar C. volume diperbesar E. suhu dinaikkan

B. konsentrasi N₂ (g) dan H₂ (g) diperkecil D. diberi katalis

24. Perhatikan diagram tingkat energi berikut ini :

2S(s) + 2O₂(g )

ΔH₂

2SO₂(g) + O₂(g)

ΔH₁ = –790,4 kJ

ΔH₃ = –196,6 kJ

2SO₃(g)

Harga ΔH₂ adalah …

A. –593,8 kJ B. –296,9 kJ C. +296,9 kJ D. +593,8 kJ E. +987,0 kJ

25. Data percobaan dari reaksi :

NH₄⁺(aq) + NO₂^–(aq) → N₂(g) + 2H₂O(l)

No. [ NH₄⁺ ] M [ NO₂^- ] M Laju Reaksi

1 0,01 0,2 5,4 × 10^–7

2 0,02 0,2 10,8 × 10^–7

3 0,04 0,2 21,5 × 10^–7

4 0,02 0,02 10,8 × 10^–7

5 0,02 0,06 32,4 × 10^–7

Rumus kecepatan reaksi adalah …

A. v = k [NO₂^–] C. v = k [NO₂^–] [NH₄⁺] E. v = k [NO₂^–] [NH₄⁺]²

B. v = [NO₂^‑]² [NH₄⁺] D. v = [NO₂^–]² [NH₄⁺]²

26. Jika diketahui reaksi A + B → C + D maka kecepatan reaksi didefinisikan sbb :

A. penambahan konsentrasi setiap waktu.

B. penambahan konsentrasi B setiap waktu.

C. berkurangnya konsentrasi C dan D setiap waktu.

D. berkurangnya konsentrasi A dan B setiap waktu.

E. berkurangnya konsentrasi A dan D setiap waktu.

27. Pada pembuatan gas amoniak menurut reaksi : N₂(g) + 3H₂(g) === 2NH₃(g)

Bila tekanan kesetimbangan reaksi diperbesar, maka………

a. kesetimbangan bergeser ke kanan d. Tidak bergeser.

b. kesetimbangan bergeser ke kiri. e. konstanta kesetimbangan bertambah.

c. kecepatan reaksi bertambah.

28. Pada suhu tertentu tetapan kesetimbangan reaksi 2HI(g) === H₂(g) + I₂(g)

adalah 0,25. Hitunglah jumlah mol gas hidrogen yang dihasilkan jika 1 mol HI dimasukkan

dalam sebuah wadah berukuran 1 liter pada suhu tersebut :

A. 0,25 B. 0,29 C. 0,41 D. 0,45 E. 0,5

29. Pada kesetimbangan homogen : A(g) + B(g) === C(g) + D(g)

Diketahui tetapan kesetimbangan = 0,1 maka jumlah mol B yang harus dicampurkan pada

4 mol A untuk menghasilkan 2 mol C pada kesetimbangan diatas adalah ........

30. Diantara larutan berikut ini, yang titik bekunya paling tinggi adalah larutan.........

A. C₁₂H₂₂O₁₁ 0,4 M C. C₂H₆O₂ 0,2 M E. MgSO₄ 0,6 M

B. BaCl₂ 0,1 M D. NaCl 0,2 M

31. Oksidasi di bawah ini yang mengikat 3 elektron adalah………

A. ClO₃^‑→ Cl^- C. MnO₄ → MnO₂ E. H₂S → S

B. MnO₂ → Mn²⁺ D. MnO₄^- → MnO₄^2-

32. Reaksi-reaksi berikut ini merupakan reaksi redoks, kecuali……….

A. SO₃ + KOH → K₂SO₄ + H₂O

B. ZnS + HNO₃ → ZnSO₄ + NO + H₂O

C. I₂ + H₂S → HI + S

D. Na₂S₂O₃ + I₂ → NaI + Na₂S₄O₆

E. Cl₂ + SO₂ + H₂O → HCl + H₂SO₄

33. Pada elektrolisis larutan K₂SO₄ dengan electrode Pt akibatnya ………..

A. di katode terbentuk logam K D. Terjadi oksidasi SO₄^2- menjadi S

B. di anode terbentuk SO₂ E. di sekitar anode bersifat basa.

C. di katode tereduksi H₂O menjadi OH^-

34. Sejumlah arus dialirkan ke dalam larutan garam Sn²⁺ mengakibatkan berat katode bertambah

2,36 gr. Muatan listrik yang mengalir dalam larutan sebanyak .........Faraday.( Ar. Sn = 119 )

A. 0,01 B. 0,02 C. 0,04 D. 1,00 E. 2,36

35. Diketahui potensial elektroda :

Ag⁺(aq) + e → Ag E^o = + 0,80 volt

Mg²⁺ + 2e → Mg E^o = - 2,43 volt

In³⁺ + 3e → In E^o = - 0,34 volt

Mn²⁺ + 2e → Mn E^o = - 1,2 volt

Dua setengah sel dibawah ini yang potensialnya paling kecil adalah………

A. Mg/Mg²⁺//Ag⁺/Ag C. Mn/Mn²⁺//In³⁺/In E. Ag/Ag⁺//In³⁺/In

B. Ag/Ag⁺//Mg²⁺/Mg D. Mn/Mn²⁺//Mg²⁺/Mg

36. Pernyataan mana yang benar tentang oksida-oksida unsur periode ketiga ?

A. Na₂O, MgO dan Al₂O₃ adalah oksida basa

B. MgO dan Al₂O₃ adalah oksida basa

C. Na₂O dan MgO adalah oksida basa, sedangkan Al₂O₃ adalah oxida amfoter

D. P₂O₅ adalah oksida amfoter dan SO₃ adalah basa

E. MgO, SiO₂ dan P₂O₅ adalah amfoter

37. Zat-zat berikut yang mengandung fluor dan klor yg banyak digunakan dlm kehidupan

sehari-hari adalah…………

A.urea B. freon C. vetsin D. Bayclin E. iodoform

38. Oksida beberapa unsur dibawah ini jika dimasukkan ke dlm air akan menghasilkan larutan

Basa, kecuali ………

A. BaO B. Na₂O C. NH₃ D. SO₂ E. CaO

39. Suatu ion kompleks terdiri atas ion pusat Cr³⁺, mengikat 4 ligan ion tiosinato dan 2 ligan

Molekul amoniak muatan ion kompleks yg benar adalah …

A. +3 B. +2 C. +1 D. – 1 E. – 2

40. Suatu ion kompleks yang ion pusatnya Fe²⁺ dengan ligan terdiri dari 2 molekul H₂O dan 4 ion

S₂O₃^2-, maka ion kompleks itu adalah ................

A. [Fe(H₂O)₂ (S₂O₃)₄]⁺ C. [Fe(H₂O)₂ (S₂O₃)₄]^4– E. [Fe(H₂O)₂ (S₂O₃)₄]³⁺

B. [Fe(H₂O)₂ (S₂O₃)₄]^6– D. [Fe(H₂O)₂(S₂O₃)₄]²⁺