PRAKTIKUM TITRASI ASAM BASA

Laboratorium Kimia SMA Negeri 4 Samarinda
Praktikum I
2009 / 2010

Judul : “ Titrasi Asam - Basa ”
Praktikan : ......................................
Nomor Absen : ..................
Kelas : ..................
Tanggal : ......................................

Lembar Kegiatan Siswa

I. Tujuan Praktikum :
a. Menentukan konsentrasi larutan HCl.
b. Menentukan kadar asam cuka dari berbagai produk yang ada di pasaran.

II. Dasar Teori
Lengkapi sendiri! ( cari referensi dari Buku Cetak, Buku Kimia lainnya maupun dari Internet! )

III. Alat dan Bahan
a). Alat yang digunakan :
Nama Alat Jumlah
Buret ukuran 50 mL dan statif 1 set
Labu erlenmeyer minimal 2 buah
Pipet volume 1 buah
Pipet tetes secukupnya
Corong 1 buah
Botol semprot + aquades 1 buah
Gelas kimia 1 buah
Labu takar 100 mL secukupnya
Bola hisap 1 buah
Gelas ukur 1 buah


b). Bahan yang digunakan :
Nama Bahan Jumlah
Larutan HCl @ 10 mL
Larutan NaOH 0,1 M secukupnya
Asam cuka dari berbagai produk @ 5 mL
Aquades secukupnya
Indikator fenolftalein ( PP ) secukupnya





IV. Cara Kerja :
A. Menentukan konsentrasi larutan HCl.
a) Ambillah 10 mL larutan HCl dengan menggunakan pipet volume dan masukkan ke dalam labu erlenmeyer!
b) Tambahkan 2-3 tetes indikator PP!
c) Masukkan larutan NaOH 0,1 M ( sebagai zat peniter / penitrasi ) ke dalam buret!
d) Teteskan sedikit demi sedikit larutan NaOH ( yang ada di buret ) ke dalam larutan HCl ( yang ada di labu erlenmeyer ); sambil menggoyang-goyangkan labu erlenmeyernya!
e) Proses dihentikan jika warna larutan dalam erlenmeyer berubah dari bening tidak berwarna menjadi merah jambu ( merah ungu ) !
f) Catatlah volume larutan NaOH 0,1 M yang terpakai!
g) Lakukan percobaan sebanyak 3 kali ( untuk mendapatkan 3 data volume NaOH )!

B. Menentukan kadar asam cuka dari berbagai produk yang ada di pasaran.
a) Ambillah @ 5 mL asam cuka dari berbagai produk, masukkan ke dalam labu takar 100 mL; kemudian tambahkan aquades sampai tanda batas!
b) Ambillah @ 25 mL larutan asam cuka yang telah diencerkan, masukkan ke dalam labu erlenmeyer dan tambahkan 2-3 tetes indikator PP!
c) Masukkan larutan NaOH 0,1 M ( sebagai zat peniter / penitrasi ) ke dalam buret!
d) Teteskan sedikit demi sedikit larutan NaOH ( yang ada di buret ) ke dalam larutan asam cuka ( yang ada di labu erlenmeyer ); sambil menggoyang-goyangkan labu erlenmeyernya!
e) Proses dihentikan jika warna larutan dalam erlenmeyer berubah dari bening tidak berwarna menjadi merah jambu ( merah ungu ) !
f) Catatlah volume larutan NaOH 0,1 M yang terpakai!
g) Lakukan percobaan sebanyak 3 kali ( untuk mendapatkan 3 data volume NaOH )!
h) Hitunglah kadar larutan asam cuka tersebut! ( jika diketahui konsentrasi asam cuka murni = 17,4 M )

V. Tabel Data Pengamatan :
A. Menentukan konsentrasi larutan HCl.
No Volume larutan HCl Volume larutan NaOH 0,1 M yang digunakan
1 10 mL
2 10 mL
3 10 mL









B. Menentukan kadar asam cuka dari berbagai produk yang ada di pasaran.
No Nama Produk Asam Cuka Percobaan ke : Volume Asam Cuka Volume larutan NaOH 0,1 M yang digunakan
1 25 mL
I 2 25 mL
3 25 mL
1 25 mL
II 2 25 mL
3 25 mL
1 25 mL
III 2 25 mL
3 25 mL

VI. Perhitungan dan Pembahasan :
A. Menentukan konsentrasi larutan HCl.
a) Perhitungan volume rerata larutan NaOH 0,1 M yang digunakan :


b) Persamaan reaksi dan perhitungan jumlah mol :








c) Perhitungan konsentrasi larutan HCl :









B. Menentukan kadar asam cuka dari berbagai produk yang ada di pasaran.
1) Nama Produk Asam Cuka I : .....................................
a) Perhitungan volume rerata larutan NaOH 0,1 M yang digunakan :

b) Persamaan reaksi dan perhitungan jumlah mol :




c) Perhitungan konsentrasi larutan asam cuka :




d) Perhitungan kadar larutan asam cuka ( dalam % ) :



2) Nama Produk Asam Cuka II : .....................................
a) Perhitungan volume rerata larutan NaOH 0,1 M yang digunakan :

b) Persamaan reaksi dan perhitungan jumlah mol :




c) Perhitungan konsentrasi larutan asam cuka :



d) Perhitungan kadar larutan asam cuka ( dalam % ) :




3) Nama Produk Asam Cuka III : .....................................
a) Perhitungan volume rerata larutan NaOH 0,1 M yang digunakan :

b) Persamaan reaksi dan perhitungan jumlah mol :




c) Perhitungan konsentrasi larutan asam cuka :




d) Perhitungan kadar larutan asam cuka ( dalam % ) :



VII. Kesimpulan : ( disesuaikan dengan tujuan praktikum )
1) ...................................................................................................................................................................................................
2) ...................................................................................................................................................................................................
...................................................................................................................................................................................................
...................................................................................................................................................................................................


Samarinda, ...............................................
Praktikan


( ....................................................... )