PRAKTIKUM KIMIA X

Praktikum Kimia X

REAKSI REDOKS I (KELAS X)

Tujuan : mempelajari beberapa reaksi redoks yang berlangsung dalam suasana asam, basa atau netral.

Alat dan Bahan :

Alat dan Bahan	Ukuran/satuan	Jumlah
Tabung reaksi/rak tabung	-	3/1
Pipet tetes	Panjang	8
Larutan KMnO4	0,1 M	3 ml
Larutan Asam oksalat (H2C2O4)	0,1 M	3 ml
Larutan Formaldehid	5%	1 ml
Larutan Na2S2O3	0,1 M	3 ml
Larutan Iodin (I2)	0,1 M	3 ml
Larutan AgNO3	0,1 M	3 ml
Larutan Amonia (NH3)	1 M	3 ml
Larutan H2SO4	4 M	3 ml

Cara Kerja :

1. Masukkan ± 3ml larutan Asam oksalat (H₂C₂O₄) o,1 M ke dalam sebuah tabung reaksi, tambahkan ± 3 ml H₂SO₄ 4 M. Kemudian tambahkan 1 tetes larutan KMnO₄. Aduk campuran itu dengan mengguncangkan tabung. Tunggu sampai terjadi perunahan warna, kemudian tambahkan lagi 1 tetes larutan KMnO₄. Lanjutkan penetesan larutan KMnO₄ sampai tidak terjadi perubahan warna.
2. Masukkan ± 3 ml larutan AgNO₃ 0,1 M ke dalam tabung reaksi. Tetesi larutan itu dengan larutan NH₃ 1 M tetes demi tetes sampai endapan yang mula-mula terbentuk larut kembali. Kemudian tambahkan ± 1 ml larutan Formaldehid 5%. Aduk campuran dengan mengguncangkan tabung kemudian diamkan. Kemudian catat pengamatan Anda.
3. Masukkan ± 3 ml Na₂S₂O₃ ke dalam tabung reaksi. Tambahkan 2 tetes larutan kanji. Kemudian tetesi dengan larutan Iodin (I₂) tetes demi tetes hingga campuran berwarna biru ungu (warna biru ungu menunjukkan bahwa Na₂S₂O₃ telah habis bereaksi).

Hasil Pengamatan :

1. Warna H₂C₂O₄ + larutan H₂SO₄ → putih (bening).

Warna larutan KMnO₄ → ungu.
Warna larutan H₂C₂O₄ + KMnO₄ setelah ditetesi larutan KMnO₄ → putih.

1. Warna larutan AgNO₃ → bening.

Larutan AgNO₃ ditetesi larutan NH₃ → keruh (abu-abu).
Larutan AgNO₃ + larutan NH₃ setelah dicampur dengan larutan Formaldehid → hitam.
2. Warna larutan Na₂S₂O₃ → bening.
Larutan Na₂S₂O₃ + larutan kanji setelah ditetesi larutan I₂ → biru ungu.
Reaksi Ionisasi :

1. 2 KMnO₄ + 3 H₂SO₄ + 5 H₂C₂O₃ → 2 MnSO₄ + K₂SO₄ + 10 CO₂ + 8 H₂O
2. AgNO₃ + NH₃ + H₂O → Ag₂O + 4 NH₃ + H₂O

Ag₂O + 4 NH₃ + H₂O → 2 {Ag(NH₃)₂} OH

1. 2 Na₂S₂O₃ + I₂ → Na₂S₄O₆ + 2 NaI

• Larutan menjadi berwarna biru ungu karena molekul-molekul pati pada kanji mengandung lebih banyak amilosa daripada amilopektin.
• Larutan Na₂S₂O₃ berfungsi untuk melarutkan I2. Setelah bereaksi dengan Na₂S₂O₃ menjadi 2 NaI.

Kesimpulan :

Larutan yang mengalami perubahan warna seperti larutan di atas merupakan contoh suatu reaksi redoks. Dalam reaksi redoks larutan itu akan bereaksi dengan larutan lain (adanya perubahan warna), seperti pada:

1. Larutan H₂C₂O₄ + H₂SO₄ setelah ditetesi KMnO₄ → putih.
2. Larutan AgNO₃ + NH₃ + larutan Formaldehid → hitam, silver, membentuk lapisan kaca.
3. Larutan Na₂S₂O₃ + larutan kanji setelah ditetesi larutan I₂ → biru ungu.

REAKSI REDOKS II (KELAS X)

Tujuan : Mengetahui reaksi redoks pada beberapa logam dengan larutan.

Alat dan Bahan :

1. Gelas kimia 250 ml.
2. Logam seng.
3. Paku besi.
4. Larutan CuSO₄ 1 M.

Cara Kerja :

1. Siapkan alat dan bahan.
2. Masukkan larutan CuSO₄ sebanyak 100 ml ke dalam gelas kimia 250 ml.
3. Siapkan sepotong logam seng berukuran ± 4×2 cm yang telah diamplas bersih. Kemudian masukkan ke dalam larutan CuSO₄.
4. Amati perubahan yang terjadi.
5. Lakukan kembali percobaan seperti di atas dengan menggunakan logam besi.

Pengamatan :

1. Seng yang berada di dalam larutan CuSO₄ berubah menjadi berkarat dan menjadi rapuh (rontok).
2. Paku dalam larutan CuSO₄ menjadi berkarat.

Kesimpulan :

Seng pada larutan CuSO₄ menjadi berkarat, hal ini membuktikan adanya reaksi redoks. Begitu pula pada paku. Paku dan larutan CuSO₄ mengalami reaksi redoks. Terbukti dari adanya perubahan biloks (reduksi/oksidasi) dan paku menjadi berkarat.

Daftar Pustaka

• Wismono, Jaka. 2004. Kimia dan Kecakapan Hidup. Jakarta: Ganeca Exact.
• Sunaryani, Indah dkk. Bulletin Kimia. Semarang.