PRAKTIKUM KIMIA XI

Praktikum Kimia XI

LAJU REAKSI (KELAS XI)

Tujuan : Mengetahui faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi.

Alat dan Bahan :

Alat dan Bahan
1. Pipet	6. Labu takar	11. Corong
2. Gelas kimia 100 ml	7. Pengaduk	12. NaOH(s) → 2 gram
3. Gelas kimia 200 ml	8. Cawan	13. HCl 3 M → 41,7 ml
4. Gelas ukur besar	9. Timbangan kaki 3	14. H2SO4 → 2,8 ml
5. Gelas ukur kecil	10. Sendok kecil	15. Air → 100 ml

Cara Kerja :

• Percobaan I

1. Timbang sebanyak 2 gram NaOH_(s).
2. Tuangkan NaOH _(s) ke dalam gelas kimia dan larutkan dengan air ± 100 ml. Kemudian aduk hingga larut.
3. Tuangkan larutan NaOH dari gelas kimia ke labu takar. Kemudian tambahkan air hingga volumenya 250 ml.

• Percobaan II

1. Ambil sebanyak 41,7 ml HCl 3 M menggunakan gelas ukur.
2. Tuangkan ke dalam gelas kimia dan tambahkan air ± 100 ml.
3. Aduk hingga rata.
4. Tuangkan larutan tersebut ke dalam labu takar dan tambahkan air sampai volumenya 250 ml. Kemudian kocok.

• Percobaan III

1. Ambil 2,8 ml H2SO4 pekat menggunakan gelas ukur kecil.
2. Siapkan 100 ml air dalam gelas kimia.
3. Tuangkan sedikit demi sedikit H2SO4 pekat ke dalam gelas kimia sambil diaduk hingga rata.
4. Tuangkan larutan tersebut ke labu takar dan tambahkan air sampai volumenya 250 ml. Kemudian kocok.

Perhitungan Percobaan :

• Percobaan I

Untuk membuat larutan 250 ml NaOH dari NaOH padat, maka pertama kali yang dilakukan adalah menimbang NaOH padat.

Diketahui : volumenya 250 ml, Mr NaOH 40

Ditanyakan : massa NaOH padat

Jawab :

n_NaoH = 250 ml x 2 = 50 mmol = 0,05 mol

n_NaOH = gram NaOH/Mr

0,05 = gram NaOH/40

Gram NaOH = 2 gram

Jadi, massa NaOH yang diperlukan adalah 2 gram.

• Percobaan II

Untuk membuat larutan 250 ml HCl 0,5 M dari HCl 3 M, pertama kali yang dilakukan adalah menghitung volume HCl.

V₁.M₁ = V₂.M₂

250.0,5 = V₂.3

V₂ = 41,7 ml

Jadi, volume HCl yang diperlukan adalah 41,7 ml

• Percobaan III

Untuk membuat larutan 250 ml H₂SO₄ dari H₂SO₄ padat dengan kadar air 98% adalah melakukan perhitungan sebagai berikut.

Diketahui : c = 1,8 kg/dm³, Mr H₂SO₄ = 98, V₁ = 250 ml, M₁ = 0,2 M

Ditanyakan : molaritas H₂SO₄ pekat dan V₂

Jawab :

M =  M

V₁.M₁ = V₂.M₂

250.0,2 = V₂.18

50 = 18V₂

V₂ = 2,8 ml

Jadi, volume H₂SO₄ yang diperlukan adalah 2,8 ml (warna sama persis dengan air).

Kesimpulan :

Laju reaksi dipengaruhi oleh faktor :

1. Konsentrasi pereaksi.
2. Suhu.
3. Luas permukaan.
4. Katalis.
5. Tekanan.

Daftar Pustaka

• Purba, Michael. 2006. Kimia 2 untuk SMA Kelas XI. Jakarta: Erlangga.

TITRASI ASAM BASA (KELAS XI)

Tujuan  :

1. Menentukan konsentrasi NaOH dengan cara menetrasikan larutan HCl yang volume dan konsentrasinya tertentu dengan larutan NaOH yang akan ditentukan konsentrasinya.
2. Membuat kurva titrasi.

Alat dan Bahan :

Alat dan Bahan
1. Buret dan statif	5. Corong
2. Labu elmeyer	6. Larutan HCl 0,1 M
3.Gelas ukur	7. Larutan NaOH x M
4. Gelas kimia	8. Indikator PP

Cara Kerja :

1. Mengambil HCl 0,1 M sebanyak 20 ml lalu tuangkan ke dalam labu elmeyer dan beri 2-3 tetes indikator PP.
2. Mengambil NaOH secukupnya dengan gelas kimia lalu tuangkan menggunakan corong ke dalam buret setelah ditutup krannya sampai angka nol (0).
3. Membuka kran sedikit demi sedikit sehingga NaOH menetes ke labu elmeyer yang berisi HCl sambil diguncang-guncangkan. Menghentikan tetesan NaOH sampai warna larutan di labu elmeyer tepat akan merah.

Pengamatan :

No.	Volume HCl 0,1 M	Volume NaOH x M
1.	20 ml	17,5 ml
2.	20 ml	17 ml
3.	20 ml	17,5 ml
Rata-rata		52/3 = 17,3 ml

• Warna larutan tepat akan merah TAT (Titik Akhir Titrasi)

HCl penetralan (H₂O)

V₁.M₁ = V₂.M₂

20.0,1 = 17,3.M₂

M₂ = 0,12 M

20 ml NaOH + 20 ml HCl → NaCl + H2O

M :                 2,4                      2

B :                     2                        2                 2          2

S :                   0,4                      0                 2          2

[NaOH] = 0,4/40 = 0,01

[OH^-] = 10^-2

pOH = 2

pH = 12

Kurva :

Volume NaOH 0,1 M	Volume HCl	pH Campuran
0 ml	20 ml	1
5 ml	20 ml	2 – log 56
10 ml	20 ml	2
15 ml	20 ml	3 – log 5
20 ml	20 ml	12
25 ml	20 ml	12 + log 2
30 ml	20 ml	11 + log 32
35 ml	20 ml	12 + log 4
40 ml	20 ml	12 +log 46
45 ml	20 ml	11 + log 52
50 ml	20 ml	11 + log 57

Kesimpulan :

• Titrasi asam basa adalah titrasi yang berdasarkan reaksi penetralan asam dan basa.
• Titik akhir adalah pH saat indicator berubah warna (tepat akan merah).
• Kurva titrasi adalah grafik.
• Titrasi dibagi menjadi 3, yaitu:

-       Titrasi asam kuat dengan basa kuat.

-       Titrasi asam lemah dengan basa kuat.

-       Titrasi basa lemah dengan asam.

• Jika pH pada asam ditetesi basa maka pH larutan akan naik, dan sebaliknya jika basa ditetesi asam maka pH larutan akan turun.

Daftar Pustaka

• Purba, Michael. 2006. Kimia 2 untuk SMA Kelas XI. Jakarta: Erlangga.

HIDROLISIS BEBERAPA JENIS GARAM (KELAS XI)

Tujuan : Menyelidiki beberapa jenis garam dalam air.

Alat dan Bahan :

Alat dan Bahan
1. Plat	7. Larutan NH4Cl 1 M
2. Pipet tetes	8. Larutan KCl 1 M
3. Kertas lakmus merah	9. Larutan Na2CO3 1 M
4. Kertas lakmus biru	10. Larutan Na3PO4 1 M
5. Kertas lakmus universal	11. Larutan CH3COONa 1 M
6. Tabel pH

Cara Kerja :

1. Menetesi masing-masing kertas lakmus merah dan biru berturut-turut dengan larutan KCl, NH₄Cl, CH₃COONa, Na₂CO₃, dan Na₃PO₄. Mencatat perubahan warna yang terjadi.
2. Menetesi masing-masing kertas indicator universal dengan berturut-turut dengan larutan KCl, NH₄Cl, CH₃COONa, Na₂CO₃, dan Na₃PO₄. Mencatat perubahan warna yang terjadi dan pH yang sesuai dengan warna tersebut.

Pengamatan :

Larutan 1 M	Perubahan Warna Indikator			pH Perkiraan	pH	Sifat Larutan Garam
	Lakmus Merah	Lakmus Biru	Indikator Universal
KCl	Merah	Biru	Kuning	± 4-6	6	Netral
NH4Cl	Merah	Merah	Jingga	± 3	3	Asam
CH3COONa	Biru	Biru	Hijau	± 8	8	Basa lemah
Na2CO3	Biru	Biru	Hijau	± 9	9	Basa
Na3PO4	biru	biru	hijau	± 10	10	Basa

Pemakaian lakmus pH > 7 : CH₃COONa, Na₂CO₃, dan Na₃PO₄.

Pemakaian lakmus pH < 7 : KCl dan NH₄Cl.

Pembahasan :

1. Larutan-larutan garam tergolong :

• Netral   : KCl
• Asam     : NH₄Cl
• Basa       : Na₂CO₃, Na₃PO₄, dan CH₃COONa

1. Rumus asam dan garam dan termasuk ke dalam golongan :

Garam	Basa Pembentuk		Pembentuk Asam
	Rumus	Jenis	Rumus	Jenis
KCl	KOH	Basa kuat	HCl	Asam kuat
NH4Cl	NH4OH	Basa lemah	HCl	Asam kuat
CH3COONa	NaOH	Basa kuat	CH3COOH	Asam lemah
Na2CO3	NaOH	Basa kuat	H2CO3	Asam lemah
Na3PO4	NaOH	Basa kuat	H3PO4	Asam lemah

1. Sifat larutan garam Amonium asetat (CH₃COONH₄)

Reaksi : CH₃COONH₄ → CH₃COO^- + NH₄⁺

CH₃COO^- + NH₄⁺ + H₂O       CH₃COOH + NH₄OH

Sifat garam Amonium asetat tergantung oleh harga Ka atau Kb karena terhidrolisis total yang tidak menghasilkan ion H⁺ atau OH^-.

Kesimpulan :

• Garam dalam air akan terurai membentuk kation dan anion seperti dari asam basa semulanya.
• Asam merupakan basa yang lemah akan terhidrolisis.
• Jika terjadi hidrolisis sempurna, sifat tergantung pada harga Kb atau Ka.
• pH kurang dari 7 mempunyai sifat asam.
• pH lebih dari 7 mempunyai sifat basa.
• Garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa lemah mengalami hidrolisis parsial.
• Garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa kuat mengalami hidrolisis parsial.
• Garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa lemah akan mengalami hidrolisis total.
• Garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa kuat tidak terhidrolisis.
• Garam bersifat basa karena dalam reaksi menghasilkan ion OH^-.
• Garam bersifat asam karena dalam reaksi menghasilkan ion H⁺.